17．下列操作或装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 | |
| B． |  快速制备和收集一定量的氨气 | |
| C． |  分离互溶但沸点相差较大的液体混合物 | |
| D． |  直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体 |
16．下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 | |
| B． | 该溶液中K+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存 | |
| C． | 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 | |
| D． | 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2-+SO2+2H2O═3S↓+4OH- |
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NA | |
| B． | 1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个 | |
| C． | 1.5gCH3+里含有的电子数目为NA | |
| D． | 62g白磷中含有P_P键的数目为3NA |
14．化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
| A． | Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 | |
| B． | 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒 | |
| C． | 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点 | |
| D． | 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿 |
）为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下（部分反应条件略）：
．
．
H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构．
11．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如1图所示，在滤液Ⅱ中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．
（6）已知：
NH3•H2O?NH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++H2CO4- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10-2
H2CO4-?H+C2O42- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | co（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀．试用离子方程式和必要的文字简述其原理：加入的碳酸钠（或CO32-）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀
（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如1图所示，在滤液Ⅱ中适宜萃取的pH为3.0～3.5左右．
（6）已知：
NH3•H2O?NH4++OH- Kb=1.8×10-5
H2C2O4?H++H2CO4- K${\;}_{{a}_{1}}$=5.4×10-2
H2CO4-?H+C2O42- K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
a．1 b．2 c．3 d．4
则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是Co3O4．
9．
2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
2015年中美专家研制出可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池，分别以金属铝和石墨为电极，用AlCl4-、A12C17-和有机阳离子组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，铝为负极、石墨为正极 | |
| B． | 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-=Cn AlCl4 | |
| C． | 放电时的负极反应为：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17- | |
| D． | 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 |
8．下列化学用语表示正确的是（ ）
0 153978 153986 153992 153996 154002 154004 154008 154014 154016 154022 154028 154032 154034 154038 154044 154046 154052 154056 154058 154062 154064 154068 154070 154072 154073 154074 154076 154077 154078 154080 154082 154086 154088 154092 154094 154098 154104 154106 154112 154116 154118 154122 154128 154134 154136 154142 154146 154148 154154 154158 154164 154172 203614
| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl | B． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | ||
| C． | 硫化氢的结构式：H-S-H | D． | 氯化铵的电子式： |