题目内容

15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子NA，生成物中离子总数为2NA
B．1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01 NA 个
C．1.5gCH3+里含有的电子数目为NA
D．62g白磷中含有P_P键的数目为3NA

分析 A、钠和氧气反应后变为+1价；
B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3-的电离大于水解；
C、求出CH3+的物质的量，然后根据1molCH3+中含8mol电子来分析；
D、求出白磷P4的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析．

解答 解：A、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠完全反应转移1mol电子即NA个，而生成的产物无论是氧化钠还是过氧化钠，均是2molNa+～1mol阴离子，而1mol钠反应后变为1molNa+，故所对应的阴离子的物质的量为0.5mol，即产物中离子共1.5NA个，故A错误；
B、pH=2的NaHSO3溶液中，HSO3-的电离大于水解，故溶液中的氢离子主要来自于HSO3-的电离，故溶液中水电离出的氢离子小于0.01NA个，故B错误；
C、1.5gCH3+的物质的量为0.1mol，而1molCH3+中含8mol电子，故0.1mol中含0.8mol电子即0.8NA个，故C错误；
D、62g白磷P4的物质的量为n=$\frac{62g}{124g/mol}$=0.5mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.5mol白磷中含3molP-P键即3NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面
6．下列实验方案中，可以达到实验目的是
选项实验目的实验方案
A检验亚硫酸钠是否变质先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀
B除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀
C除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D检验CH3CH2Br中存在的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
（　　）
A．AB．BC．CD．D
3．钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资．自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、P、As的化合物．由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图：

已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变．
③常温下钨酸难溶于水．
回答下列问题：
（1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为+6，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2时该反应的平衡常数为1×103mol•L-1．
（4）硬质合金刀具中含碳化钨（WC），利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
10．Ⅰ．已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl，装置如图1所示：

（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E装置中的试剂依次为cbd
a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl4    e、饱和石灰水
（3）以下装置如图2既能吸收尾气又能防止倒吸的是②③⑤
Ⅱ．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L-1之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色
（5）碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是0.22mg•L-1．
20．已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，FC43-离子的空间构型为正四面体，与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4（填化学式）．
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是Be（填元素符号）．
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是C＞Cu＞S＞N2（填化学式）．
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：
①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2 ．
②1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023．
（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是5As2O3+4MnO4-+9H2O+12H+═10H3AsO4+4Mn2+．
7．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
A．正极反应式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
B．微生物所在电极区放电时发生还原反应
C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g
4．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e -=Fe2+
C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2-4e -+2H2O═4OH-
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
5．已知有机物X的结构简式如下，下列关于它的说法正确的是（　　）
A．X的一个分子中有32个氢原子B．X的一个分子中含有三个
C．X是一种醇D．X不能使溴的CCl4溶液褪色

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