题目内容
8．下列化学用语表示正确的是（ ）| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl | B． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | ||
| C． | 硫化氢的结构式：H-S-H | D． | 氯化铵的电子式： |
分析 A．元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；
B．二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
C．用短线代替所有共用电子对即为结构式；
D．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷．
解答 解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A错误；
B．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅不存在分子式，故B错误；
C．硫化氢分子中含有2个S-H键，其结构式为：H-S-H，故C正确；
D．NH4Cl为离子化合物，N原子最外层5个电子，Cl原子最外层7个电子，则其电子式为
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
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18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（ ）
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol | |
| B． | 相同条件下，充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1mol H2S（g）放热多20.1kJ | |
| C． | 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 | |
| D． | ②中生成固态硫，△H将增大 |
19．工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，S02被空气中的02氧化为S03．
（1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
由此计算反应I的△H=-98kJ•mol-1．
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：
（DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．
（1）V205是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V205在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：
①关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：
| 化学键 | S=O（SO2） | O=O（O2） | S=O（SO3） |
| 能量/KJ | 535 | 496 | 472 |
②反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式为S02+V205?V204•S03、2V204•S03+02?2V205+S03．
（2）某实验从废钒催化剂（主要成分为V2O5和V2O4）中回收V2O5，其简要过程如下：
（DVO2+和V02+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物）．①写出水解生成V02+的离子方程式：V5++2H2O=V02++4H+．
②在沉钒时，为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol/L[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10 -3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g），原料气中SO2和02的物质的量之比（k）不同时，S02的平衡转化率与温度（t）的关系如2图所示：
①图中k1、k2、k3的大小顺序为k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高．
②该反应的化学平衡常数Kp表达式为Kp=$\frac{P（S{O}_{3}）}{P（S{O}_{2}）{P}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$（用平衡分压代替平衡浓度表示）．图中A点原料气的成分是：n（SO2）：n（O2）：n（N2）=7：11：82，达平衡时SO2的分压p（ SO2）的计算式为_$\frac{0.1×12%×7}{12%×7+11-0.5×88%×7+88%×7+82}$（分压=总压×物质的量分数）．
③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于完全转化．此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有无尾气排放，不污染环境．
（R，R′为烃基或氢）
（R，R′为烃基）
．
．
．
）为原料合成某重要的有机物X、Y，路线如下（部分反应条件略）：
．
．
已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
17．
我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）
我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（ ）| A． | 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 | |
| B． | 能发生加成反应，不能发生取代反应 | |
| C． | 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 | |
| D． | 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 |
