下列操作或装置能达到实验目的是( )A．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气B．快速制备和收集一定量的氨气C．分离互溶但沸点相差较大的液体混合物D．直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
	B．	快速制备和收集一定量的氨气
	C．	分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
	D．	直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体

分析 A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气；
B．收集氨气的试管不能密封；
C．冷却水应下进上出；
D．蒸发时促进铁离子水解，生成的盐酸易挥发．

解答解：A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，故A正确；
B．收集氨气的试管不能密封，应塞一团棉花，故B错误；
C．冷却水应下进上出，图中冷水方向不合理，故C错误；
D．蒸发时促进铁离子水解，生成的盐酸易挥发，不能直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体，应在HCl气流中蒸发，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、制备实验、混合物分离提纯实验、实验技能等，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

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对于2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	A、C两点的反应速率：A＞C
	B．	A、C两点气体的颜色：A深、C浅
	C．	B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
	D．	由状态B到状态A，可以用加热方法

8．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al（OH）₂Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）：

请回答下列问题：
（1）酸D的化学式为HCl；气体C的电子式

．
（2）实验室检验气体A的操作是用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH₃；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑．
（3）“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快；氧化剂E宜选择A（填字母）．
A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水
（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是Fe（OH）₃（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃，几乎得不到Al（OH）₂Cl．

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
（3）N₂F₂分子中N原子的杂化方式是sp²杂化，l mol N₂F₂含有3molσ键．
（4）NF₃的键角＜NH₃的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF₃中N周围电子密度小于NH₃中N周围电子密度．
（5）NH₄BF₄（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH₄BF₄₂mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+FeIO₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na₂O+2Fe+9N₂↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N₃^-互为等电子体的分子或离子CO₂、CNO^-．
②Na₂O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na₂O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出结果）

H₂O和CS₂分子中的原子都达到稳定结构．
（1）上述四种元素电负性由大到小的顺序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：O、S．
（3）CS₂分子中σ键与π键的数目比为：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：
①CS₂在其晶体中的配位数大于H₂O在其晶体中的配位数
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点小于异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
（5）已知TiCl₄熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl₄为分子晶体．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞结构如图所示．
①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为正四面体形
②硼原子的杂化方式为sp³．
③晶胞边长为a nm则其密度为$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3（设阿伏加德罗常数的值为N_A）

2．聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
已知：
①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH₂CHO
②一ONa连在烃基上不会被氧化
请回答下列问题：
（1）化合物H中官能团的名称醛基，写出G的结构简式CH₃COOCH═CH₂．
（2）上述变化中G→C+F 的反应类型是取代反应或水解反应；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是

．
（3）下列有关说法正确的是a．
a．1mol A 完全燃烧消耗10.5mol O₂
b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
c．D→H 的试剂通常是KMnO₄ 酸性溶液
d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
（4）写出B→C+D反应的化学方程式：

．
（5）同时符合下列条件的A的同分异构体有14种．
I．含有苯环 II．能发生银镜反应 III．能发生水解反应．

9．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含FeS、FeO 和SiO₂杂质）制备CuCl 的某流程如下

下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂O₂ 将溶液1 中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再通过控制pH 转化为Fe（OH）₃除去
	B．	CO₃^2-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
	C．	SO₃^2-将溶液3 中的Cu²⁺还原，反应得到CuCl
	D．	若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同样可制取CuCl

中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）

	A．	青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅
	B．	青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
	C．	青蒿素易发生加成反应和氧化反应
	D．	青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

7．0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液．c（OH^-）0.1mol/L，c（H⁺）=1×10^-13mol/L，pH=13，从该溶液中取出10mL，pH=13．