7．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是（ ）
| A． |  观察Fe（OH）2的生成 | B． |  配制一定量浓度的NaNO3的溶液 | ||
| C． |  实验室制取氨气 | D． |  验证乙烯的生成 |
6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为
，下列关于分枝酸的说法不正确的是（ ）
，下列关于分枝酸的说法不正确的是（ ）| A． | 分子中含有3种含氧官能团 | |
| B． | 1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应 | |
| C． | 在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同 |
5．常温下，向1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（ ）
| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液小 | |
| B． | 在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol | |
| C． | 随着NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不断增大 | |
| D． | 当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH-）＞c（Cl-）-c（NH3•H2O） |
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ•mol-1 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量 | |
| C． | 己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b | |
| D． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 | |
| B． | 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 | |
| C． | 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 | |
| D． | 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收 |
1．
弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
（1）根据上表数据填空：
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．
弱酸HA的电离常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：| 弱酸化学式 | HNO2 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸＜m（H2）醋酸．
③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．
（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．稀释后，HX溶液中水电离的c（H+） 比醋酸溶液中水电离的c（H+）大；电离常数Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．A元素的阳离子核外无电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C与B同周期，核外有三个未成对电子；D元素的基态原子核外有8种运动状态的电子；E元素的最高正价与最低负价的代数和为4；F元素的正三价离子的3d轨道为半充满；请回答下列问题：
19．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NA | |
| B． | 1 L 1 mol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NA | |
| C． | 58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA | |
| D． | NA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA |
18．肉桂酸甲酯（
）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．有关肉桂酸甲酯的叙述中，不正确的是（ ）
0 153940 153948 153954 153958 153964 153966 153970 153976 153978 153984 153990 153994 153996 154000 154006 154008 154014 154018 154020 154024 154026 154030 154032 154034 154035 154036 154038 154039 154040 154042 154044 154048 154050 154054 154056 154060 154066 154068 154074 154078 154080 154084 154090 154096 154098 154104 154108 154110 154116 154120 154126 154134 203614
）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．有关肉桂酸甲酯的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 | |
| B． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| C． | 在碱性条件下能发生水解反应 | |
| D． | 不可能发生加聚反应 |