Question

4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
• C． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
• D． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；
B．醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程；
C．焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量；
D．等质量的硫蒸气具有的能量比硫固体多．

解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol^-1，故A错误；
B．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故B正确；
C．焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；
D．等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生燃烧热、中和热的概念以及热化学方程式的含义知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，题目难度不大．