7．下列有关金属及合金的说法不正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁.普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大.熔点比铝低D．日用铝制品表面覆盖——青夏教育精英家教网——

7．下列有关金属及合金的说法不正确的是（　　）

	A．	目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
	B．	生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
	C．	装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低
	D．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

6．用1L1.0mol•L^-1NaOH溶液吸收0.6molCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为（　　）

5．（1）NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^- ；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）常温下，相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液碱性较强的是Na₂CO₃溶液，
Na₂CO₃溶液中表示电荷守恒的式子为c（Na⁺）+ c（H⁺）═2c（CO₃²^-） + c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

4．下列过程中，不属于氮的固定的是（　　）

	A．	闪电时，N₂变为NO		B．	NO被空气中O₂氧化为NO₂
	C．	工业上，用N₂合成氨		D．	豆科植物根瘤菌把N₂变成NH₃

3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化学方程式表示）．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu²⁺的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去并半分钟内不恢复．
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu²⁺的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（3）已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了
几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%H₂O₂，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe³⁺沉淀完全；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L^-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn²⁺沉淀完全；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．

2．过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$

（过氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL．
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是温度过高H₂O₂和CH₃COOOH会分解．
（2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不变化．
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．

1．常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	一定是碱溶液		B．	一定是酸溶液
	C．	由水电离出的[OH^-]=1×10^-9mol•L^-1		D．	pH值可能为9也可能为5

四种短周期主族元素A、B、C、D均属于非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示．请回答列问题：
（1）这四种元素中非金属性最弱的是Si（元素符号），A与D形成的最简单化合物的化学式为SiF₄
（2）在这四种元素的简单氢化物中
①化学性质最稳定的是HF（填化学式，下同）．
②沸点最高的是H₂O，它与金属钠反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（3）化合物M由A、C两种元素组成，已知M是水晶的主要成分，则M与烧碱溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

8．分子式为C₈H₁₀的芳香烃苯环上的一个氢原子被氯原子取代，其生成物有（　　）

7．某烯烃CH₃CH=C（CH₃）₂是卤代烷消去而生成，则该卤代烷的结构有（　　）

0 153934 153942 153948 153952 153958 153960 153964 153970 153972 153978 153984 153988 153990 153994 154000 154002 154008 154012 154014 154018 154020 154024 154026 154028 154029 154030 154032 154033 154034 154036 154038 154042 154044 154048 154050 154054 154060 154062 154068 154072 154074 154078 154084 154090 154092 154098 154102 154104 154110 154114 154120 154128 203614