题目内容

1．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
A．一定是碱溶液B．一定是酸溶液
C．由水电离出的[OH-]=1×10-9mol•L-1D．pH值可能为9也可能为5

分析 常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，说明水的电离被促进，依据影响水电离平衡的因素，升温促进电离，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离．

解答 解：A、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，说明水的电离被促进，则一定不能是碱溶液，故A错误；
B、酸溶液抑制水的电离，所以一定不是酸溶液，故B错误；
C、水电离出的氢离子和氢氧根的浓度永远相等，故由水电离出的[OH-]=1×10-5mol•L-1，故C错误；
D、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol/L，说明水的电离被促进，可能是水解显酸性的盐，则溶液pH=5，也可能是水解显碱性的盐，则pH=9，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了水的电离的应用，影响水的电离的因素，主要考查盐类水解促进水的电离的溶液PH计算．

练习册系列答案
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20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是Al3+．
（2）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为7．
（3）某同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则试剂A的化学式为HCl．实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
（4）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，电解反应为2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
1．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
18．某有机物R的分子式为C3H8O，它能和钠反应产生气体．在光照下，R分子烃基上氢原子与氯气发生取代反应，R可能的一氯代物共有（　　）
A．2种B．4种C．5种D．6种
5．3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则：
（1）A的原子序数为？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？
（3）气态氢化物的化学式是什么？并书写气态氢化物的电子式．
6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2
13．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.0g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）
A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2
B．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3
C．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D．以上判断都不正确
10．从明矾[KAl（SO4）2•12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1：2．
（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固体混合物　　B．降低温度      C．不断搅拌　D．缩短浸泡时间
（3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．
（4）步骤③电解的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃电解}$4Al+3O2↑，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：阳极中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，则该电池的正极电极反应式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2SO4质量为$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}{b}$吨（列出计算表达式）．
11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，48gO3中所含的氧原子数为3NA
B．1.8gNH4+中所含质子数为0.1NA
C．标况下，11.2L氧气中所含原子数为0.5NA
D．2.4g金属镁变成离子时得到的电子数为0.2NA

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