题目内容

7．下列有关金属及合金的说法不正确的是（　　）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

分析 A．金属的最主要用途是用来制造合金，要了解常见合金的组成和用途；
B．根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢；
C．铝合金材料性能比金属单质高；
D．利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用．

解答 解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；
B．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少．题目说法与事实相反，故B错误；
C．铝合金材料性能比金属单质高，则装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低，故C正确；
D．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了金属镁铝的性质及用途，合金的组成及应用，难度不大，要求同学们要关心生活中的化学问题，学以致用．

练习册系列答案
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6．将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，充分反应后，即得金光闪闪的“假黄金”．请你参与课外活动小组同学对“假黄金”进行的探究实验，并回答有关问题：
【提出问题】“假黄金”的化学组成是什么？
【查阅资料】高温时炭可将金属活动顺序中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO3高温可分解成金属氧化物．
【猜想】①“假黄金”可能由C、Zn、Cu三种单质组成；
②“假黄金”可能由ZnO、CuO、Cu2O三种氧化物组成；
③“假黄金”可能是单质和氧化物组成的混合物．
（1）【论证】他们经思考和推理后，首先排除了猜想②（填“①”“②”或“③”），你觉得他们的理由是高温时炭能将金属活动性顺序中铝以后的金属的氧化物还原成金属单质．进而再排除了猜想③（填“①”“②”或“③”）．对余下的一种猜想，他们又排除了其中的一种物质，你认为他们的依据是过量的炭在高温时能与空气中的氧气反应生成CO或CO2．
（2）【进行实验】他们用实验鉴定了“假黄金”中所含的两种物质，请将实验过程填入下表中：
实验步骤实验方法观察到的现象
步骤1
步骤2
（3）【得出结论】“假黄金”的化学组成是锌和铜的合金．
7．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y．下列叙述不正确的是（　　）
A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中沸点最低的一种
B．非金属性：Z＞Y＞X
C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构
D．X、Y、Z的氢化物中化学键均为极性共价键
4．已知：乙二酸（H2C2O4）是一种二元弱酸．向10mL0.1mol•-1Na2C2O4溶液中逐滴加入amL0.1mol•L-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（　　）
A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）+2c（C2O42-）
B．当a=10时，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=0.04mol•L-1
D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
2．过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，极不稳定，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：H2O2+CH3COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$（过氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL（足量），加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定到终点（离子反应方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL．
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是温度过高H2O2和CH3COOOH会分解．
（2）稀释样品时，除用到烧杯及玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）用Na2S2O3标准溶液滴定到终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不变化．
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．
12．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）
选项实验目的操作或现象
A检验甲酸溶液中是否含有甲醛向溶液中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，有红色沉淀产生
B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C检验蔗糖是否已水解向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
D检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
A．AB．BC．CD．D
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA
B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA
C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA
16．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能．某课外学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，推测它具有的化学性质是强氧化性．
（2）已知Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融也可制得高铁酸钾．完成并配平下列化学方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH-□□+□KNO2+□□
（3）将KOH加入含Na2FeO4的溶液中搅拌半小时，静置，过滤粗产品，该过程发生的反应为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于（填“大于”、“小于”或“等于”）高铁酸钾的溶解度．
（4）为测定含铁溶液中铁元素的总含量，实验操作：
①准确量取20.00mL含铁溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，待充分反应后，加热除去过量H2O2；
②加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00ml．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2    I2+2S2032-═2I-+S4O62-
①写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
17．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示．已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（　　）
     X
 Y  ZW  
A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

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