Question

5．（1）NaHCO₃是一种强（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^- ；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
（4）常温下，相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液碱性较强的是Na₂CO₃ 溶液，
Na₂CO₃溶液中表示电荷守恒的式子为c（Na⁺）+ c（H⁺）═2c（CO₃^2-） + c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质；
（2）碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分水解生成碳酸和氢氧根离子；
（3）0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；
（4）CO₃^2-为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，第二步水解程度远远小于第一步；
根据Na₂CO₃在溶液中的行为来分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；    CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；    HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；   H₂O?H⁺+OH^-结合根据溶液呈电中性来分析；

解答 解：（1）碳酸氢钠在水溶液中能够完全电离，为强电解质；
故答案为：强；
（2）碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-；
故答案为：HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+OH^-；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，c（OH^-）＞c（H⁺），说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），水解程度不大所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）、c（HCO₃^-）＞c（OH^-），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃^-水解，故c（OH^-）＞c（H₂CO₃），所以c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）．
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
（4）CO₃^2-为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步水解为主，第二步水解程度远远小于第一步，所以相同浓度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液碱性较强的是Na₂CO₃ 溶液；
Na₂CO₃在溶液中的行为来分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；    CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；    HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；   H₂O?H⁺+OH^-，溶液中存在离子为：Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、H⁺、OH^-，溶液呈电中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
故答案为：Na₂CO₃ ；c（Na⁺）+ c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

点评 本题考查了电解质强弱判断、盐类水解方程式书写、离子浓度大小比较、盐溶液中电荷守恒书写，明确电解质性质、盐类水解规律是解题关键，题目难度中等．