题目内容

6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2

分析 用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算Na2CO3和NaHCO3的物质的量，浓度之比等于其物质的量之比．

解答 解：用1L1mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，
令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，
根据钠离子守恒有：2x+y=1×1
根据碳原子守恒有：x+y=0.6
联立方程，解得x=0.4，y=0.2
所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为0.4mol：0.2mol=2：1，
故选：C．

点评 本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行的解答．

练习册系列答案
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5．下列关于硝酸的说法正确的是（　　）
A．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成
B．硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成
C．浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”
D．常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”
6．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（　　）
A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
D．有机物A不能在稀硫酸下水解
3．下列实验中，实验现象或结论不正确的是（　　）

选项实验操作现象结论
A向KBr溶液中加入CCl4和氯水CCl4层呈红色氧化性：Cl2＞Br2
B向难溶的PbSO4加入CH3COONH4溶液得到无色溶液（CH3COO）2Pb是弱电解质
C向KNO3和KOH的混合溶液中加入Al，微热，关口放湿润的红色石蕊试剂试剂变为蓝色NO3-被还原为NH3
D高温加热炭粉于Fe2O3的混合物产物能被磁铁吸引产物中含有Fe或Fe3O4中的一种或两种
A．AB．BC．CD．D
1．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
A．一定是碱溶液B．一定是酸溶液
C．由水电离出的[OH-]=1×10-9mol•L-1D．pH值可能为9也可能为5
11．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中，0.2mol RxO42-离子参加反应时共转移0.4mol电子，请填空：
（1）该反应的氧化产物为RO2；
（2）x=2；
（3）按以上书写顺序配平后的系数依次为5、2、16、10、2、8．
18．下列熔、沸点高低的比较不正确的是（　　）
A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸
C．纯铁＞生铁D．MgO＞MgCl2
15．下列说法正确的是（　　）
A．氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol
B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol  则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能
D．已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）═AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol
16．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Cl-
C．室温下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

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