6．下列说法中正确的是( )A．在铁质船体上镶嵌锌块.可以减缓船体被海水腐蚀的速率.称为牺牲阴极的阳极保护法B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能.在阴极附近生成氢氧化钠和氢气C．铜锌原电池反应中.铜——青夏教育精英家教网—

6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法
	B．	电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气
	C．	铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片
	D．	外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

5．（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为NaCl（s）+H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．

（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置B（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢．收集氯化氢时，气体从a管（填a或b或c）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置F，这是为了防止水倒吸入集气瓶．
（3）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化．

4．根据题目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨．用化学方程式表示NO₂形成酸雨的原因：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示：

?实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，反应的化学方程式是?2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙（或碱石灰、固体氢氧化钠等）（写名称）；?图2是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是Ⅳ．?若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的C
A．CO₂　 B．NO　 C．Cl₂　 D．H₂
写出A装置中反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H．
（3）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产．
?氢化钠（NaH）中Na元素的化合价为+1，在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiCl₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为?TiCl₄+4NaH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NaCl+Ti+2H₂↑．
?NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，NaH与液氨（NH₃）也有类似反应，该反应的化学方程式为?NaH+NH₃═NaNH₂+H₂↑．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的物质的量为0.5mol

（4）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如图3所示（热源及夹持装置均已略去）：
SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+3HCl+H₂↑；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是高温下H₂与O₂混合发生爆炸．

3．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）

		X
Y	Z	W
	T

	A．	X、W、Z元素的原子半径依次减小
	B．	Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	C．	YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力
	D．	根据元素周期律，可以推测T₂X₃具有氧化性和还原性

2．浓H₂SO₄在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）

C→CO₂

Fe₂O₃→Fe₂（SO₄）₃

1．要除去SiO₂中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（　　）

20．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN^-）的处理方法是：在碱性条件下，用Cl₂将废水的中CN^-转化成N₂和CO₂等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述反应中氧化产物只有N₂
	B．	经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^-能促进水的电离
	C．	若上述反应生成0.4molCO₂，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
	D．	现取1L含CN^-1.04mg/L的废水，理论需用4.010^-5molCl₂处理

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	除去N₂中的O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体
	B．	某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应
	C．	如图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80mL2.3mol•L^-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL
	D．	下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关①Na₂SiO₃+CO₂+H₂O ②Fe+Cl₂ ③Ca（HCO₃）₂+Ca（OH）₂

18．在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml某稀HNO₃中，用排水法收集到1.12L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为？（写出计算过程）

17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

	A．	B与A只能组成BA₃化合物
	B．	第三周期中，D原子的原子半径最大
	C．	A、B、C三元素不可能形成离子化合物
	D．	E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

0 153915 153923 153929 153933 153939 153941 153945 153951 153953 153959 153965 153969 153971 153975 153981 153983 153989 153993 153995 153999 154001 154005 154007 154009 154010 154011 154013 154014 154015 154017 154019 154023 154025 154029 154031 154035 154041 154043 154049 154053 154055 154059 154065 154071 154073 154079 154083 154085 154091 154095 154101 154109 203614

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