Question

17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2-与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

• A． B与A只能组成BA₃化合物
• B． 第三周期中，D原子的原子半径最大
• C． A、B、C三元素不可能形成离子化合物
• D． E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

Answer 1

分析 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，据此解答．

解答 解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C^2-与D⁺的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素．
A．N元素与H元素能组成NH₃、N₂H₄等化合物，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，第三周期中，Na原子的原子半径最大，故B正确；
C．H、N、O三元素形成的硝酸铵属于离子化合物，故C错误；
D．E的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫酸，浓硫酸具有强氧化性，但亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题的关键，A原子半径最小及C^2-与D⁺的核外电子数相等是推断突破口．