题目内容
18．在标准状况下，将过量的铜粉投入到100ml某稀HNO3中，用排水法收集到1.12L气体，则该稀硝酸的物质的量浓度为？（写出计算过程）分析 发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，计算NO物质的量，根据方程式计算HNO3的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算硝酸物质的量浓度．
解答 解：标况下，11.2L NO的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
8 2
n（HNO3） 0.05mol
所以n（HNO3）=$\frac{0.05mol×8}{2}$=0.2mol
则c（HNO3）=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L
答：该稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L．
点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，明确反应的反应即可解答，掌握以物质的量有关的计算，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，反应 MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0 | |
| B． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| C． | 在H2S溶液中，C（H+）和C（S2-）的比值为2：1 | |
| D． | 1 mol/L和0.1 mol/L的两瓶氨水中c（OH-）之比为10：1 |
已知A～J都是中学化学中的常见物质，其中A、I为单质，E、H是白色沉淀，F为红褐色沉淀，J溶液的焰色反应（透过蓝色的钴玻璃观察）呈紫色，各物质之间的转化关系如图所示．
．
13．下列关于NA说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA | |
| C． | 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA | |
| D． | 常温下，0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NA |
3．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | W |
| T |
| A． | X、W、Z元素的原子半径依次减小 | |
| B． | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| C． | YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T2X3具有氧化性和还原性 |
10．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的是（ ）
| A． | 结合H+的能力：Y＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞X＞HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 三种酸的电离常数Ki（HX）＞Ki（HY）＞Ki（H2CO3） | |
| C． | 溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 | |
| D． | NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c （X）＞c（OH）＞c（H+） |
7．已知M（C8Hl602）发生水解反应可生成A、B两种化合物，在一定条件下A可转化为B，则所有A、B反应生成的物质有（ ）
| A． | 2种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
8．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| ① | 物质微粒数 | 阿伏加德罗常数 |
| ② | 标况下气体摩尔体积 | 标况下气体体积 |
| ③ | 溶剂的体积 | 溶质的物质的量浓度 |
| ④ | 溶液中溶质的质量分数 | 溶液的质量 |
| ⑤ | 非标况下物质的质量 | 物质的摩尔质量 |
| A． | ③ | B． | ③④ | C． | ②③④ | D． | ③④⑤ |