题目内容
2．浓H2SO4在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）| A． | Cu→CuSO4 | B． | C→CO2 | C． | CuO→CuSO4 | D． | Fe2O3→Fe2（SO4）3 |
分析 浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性，则反应中S元素的化合价降低，且生成硫酸盐，以此来解答．
解答 解：A．生成二氧化硫，S元素的化合价降低，体现氧化性，且生成硫酸铜，体现酸性，故A正确；
B．反应中S元素的化合价都降低，只体现氧化性，故B错误；
C．反应中元素的化合价不变，生成硫酸铜，只体现酸性，故C错误；
D．反应中元素的化合价不变，生成硫酸铁，只体现酸性，故D错误．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意体现酸性应生成硫酸盐，题目难度不大．
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19．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的浓度．实验操作为：准确量取100mL含有Cu2+的溶液于烧杯中，取溶液20mL加水稀释至100mL，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3标准溶液25mL，则原溶液中Cu2+物质的量浓度为0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是加热至沸．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的浓度．实验操作为：准确量取100mL含有Cu2+的溶液于烧杯中，取溶液20mL加水稀释至100mL，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③若滴定中消耗Na2S2O3标准溶液25mL，则原溶液中Cu2+物质的量浓度为0.125mol/L．
（3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
20．
常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列说法错误的是（ ）
常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列说法错误的是（ ）| A． | 该氨水的浓度0.1000mol•L-1 | |
| B． | 点①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-） | |
| C． | 点②溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | 点③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（ ）
| A． | 木炭和浓硫酸共热 | B． | 过氧化钠与足量的稀硫酸反应 | ||
| C． | 足量的铜与一定量的浓硝酸反应 | D． | 足量的锌和定量的浓硫酸反应 |
17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）
| A． | B与A只能组成BA3化合物 | |
| B． | 第三周期中，D原子的原子半径最大 | |
| C． | A、B、C三元素不可能形成离子化合物 | |
| D． | E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性 |
7．为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”--质子交换膜燃料电池，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 总反应式为：O2+2H2═2H2O | |
| B． | 正极的电极反应式为：O2+4H+═2H2O+4e- | |
| C． | 通入氧气的电极发生氧化反应 | |
| D． | 通入氢气的电极为正极 |
14．下列各组仪器常用于物质分离的是（ ）
| A． | ①③⑥ | B． | ②④⑥ | C． | ②③⑥ | D． | ②③⑤ |
，F含有的官能团是羧基和酚羟基（填名称）．
．
．
发生取代时，在羧基间位取代；②
易发生氧化反应．以A为原料合成化合物
的设计合成路线为（其他试剂任选）：
．
