题目内容
6．下列说法中正确的是（ ）| A． | 在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法 | |
| B． | 电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气 | |
| C． | 铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片 | |
| D． | 外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 |
分析 A、原电池负极发生氧化反应，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀；
B、在外加电源的作用下，电解饱和食盐水，阴极上氢离子得电子；
C、原电池中电子从负极流向正极；
D、外加电流的阴极保护法应将被保护的金属应与外加电源的负极相连，作阴极被保护．
解答 解：A、在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B、在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，故B正确；
C、铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，故C错误；
D、外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，题目难度中等，注意掌握金属的电化学腐蚀原理，明确金属防护常用的措施及原理，能够正确辩别电化学腐蚀与化学腐蚀的、析氢腐蚀与吸氧腐蚀．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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3．下列可能大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
| A． | H+、Na+、NO3-、MnO4- | B． | OH-、Ba2+、Cl-、SO42- | ||
| C． | HCO3-、K+、OH-、NO3- | D． | NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
4．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl3CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
可能发生副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中的试剂是饱和食盐水
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略）、模拟工业生产进行制备氯乙醛（CCl3CHO）的实验，查阅资料，有关信息如图所示：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl4CHO+5HCl
可能发生副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相关物质的部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇 | 微溶于水、可溶于乙醇 |
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行，为什么？不可行，CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
14．下列污水处理过程，不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 加入明矾净水 | B． | 过滤水中的不溶物 | ||
| C． | 调节水的pH | D． | 沉淀水中的Cu2+离子 |
1．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
| A． | 纯碱溶液 | B． | 盐酸 | C． | 硫酸 | D． | 苛性钠溶液 |
11．下列有关化学反应表达正确的是（ ）
| A． | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr | |
| B． | 蛋壳溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑ | |
| C． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O | |
| D． | 向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+NaCl+H2O |
18．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L | |
| B． | 制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况） | |
| C． | 0.5 L 2 mol/L BaCl2 溶液中，Ba2+ 和Cl- 总数位3×6.02×1023 | |
| D． | 10 g 98% 硫酸 （密度为 1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的 |
15．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如下：
下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E．玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．
下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
| 化学式 | CaSO4 | Ag2SO4 | PbSO4 |
| Ksp | 4.9×10-5 | 1.2×10-5 | 1.6×10-8 |
A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E．玻璃棒
（2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式
3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
（3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
（4）粗PbSO4 产品含有的杂质是硫酸钙，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸涪液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．
16．
用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（ ）
用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（ ）| 气体 | a | b | c | |
| A | CO2 | 稀盐酸 | CaCO3固体 | 浓硫酸 |
| B | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
| C | SO2 | 浓硫酸 | 铜片 | 酸性KMnO4溶液 |
| D | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |