题目内容
3．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）| X | ||
| Y | Z | W |
| T |
| A． | X、W、Z元素的原子半径依次减小 | |
| B． | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| C． | YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T2X3具有氧化性和还原性 |
分析 X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答．
解答 解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As．
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以Z、W、X元素的原子半径依次减小，故A错误；
B．S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，即W在自然界中存在游离态，故B错误；
C．SiO2晶体熔化克服共价键，液态SO3分子之存在分子间作用力，气化需克服分子间作用力，故C错误；
D．As2O3中As为+3价，为之间价态，所以As2O3具有氧化性和还原性，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素周期表结构、原子结构、元素周期律、化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、氢化物的稳定性及原子半径大小比较规律，题目难度不大．
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