题目内容

1．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（　　）
A．纯碱溶液B．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液

分析 CaO与盐酸反应，而二氧化硅不能，则选择盐酸可除杂，以此来解答．

解答 解：A．CaO与水反应生成氢氧化钙，与碳酸钠反应生成NaOH，二氧化硅与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A不选；
B．CaO与盐酸反应，而二氧化硅不能，溶于足量盐酸后过滤可除杂，故B选；
C．CaO与硫酸反应生成硫酸钙微溶，不利于除杂，故C不选；
D．二氧化硅与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故D不选；
故选B．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：

（1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．
（2）B中反应的化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）写出C中反应的离子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，并请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化．
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑或Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO．
（5）该实验存在明显的缺陷是无尾气处理装置．
19．SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：
①该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②图中A点时，SO2的转化率为45%
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=24300 （Mpa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正） ____vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．
9．已知锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族，则向饱和SrCO3溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
A．SrCO3的溶解度不变，KSP不变B．SrCO3的溶解度不变，KSP增大
C．SrCO3的溶解度增大，KSP不变D．SrCO3的溶解度减小，KSP增大
16．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．HClO与NaOH溶液反应     H++OH-═H2O
B．CaCO3与稀盐酸反应    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Fe和稀H2SO4反应     2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．盐酸和Ba（OH）2溶液反应         H++OH-═H2O
6．下列说法中正确的是（　　）
A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法
B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气
C．铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片
D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
13．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
A．CH3COOHB．C．升高温度D．NaOH
10．利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
（1）P元素的基态原子有3个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图1所示．科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是sp3，N-N 键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为制造火箭推进剂或炸药．
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
该晶体中，B原子填充在N原子的正四面体空隙，且占据此类空隙的比例为50%（填百分数）．
（4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是氮化硼；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A•}{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．
11．为证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：
（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：
A过滤B溶解C浓缩结晶D蒸发E冷却结晶F萃取G蒸馏．按照操作顺序，应选择有BADC（写编号）在实验中都要用到的仪器是玻璃棒．
（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾用焰色反应鉴定K+（K+的焰色透过蓝色钴玻璃观察时显紫色）．将晶体溶于稀盐酸，再将生成的无色、无刺激性气味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明含CO32-．．

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