Question

5．（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为NaCl（s）+H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．

（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置B（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有害，所以实验室用装置D来收集氯化氢．收集氯化氢时，气体从a管（填a或b或c）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置F，这是为了防止水倒吸入集气瓶．
（3）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化．

Answer 1

分析 （1）用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，是固体+固体$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$气体，选择装置B；氯化氢是比空气重的极易溶于水的气体需要用向上排气法收集，导气管长进短处，多余的氯化氢气体用水吸收要防止倒吸；
（3）盐酸是氯化氢气体的水溶液电离出氢离子显酸性，干燥的氯化氢是氯化氢分子无氢离子．

解答 解：（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的化学方程式为NaCl（s）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，故答案为：NaCl（s）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（2）实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，是固体+固体$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$气体，选择装置B；氯化氢是比空气重的极易溶于水的气体需要用向上排气法收集，选择装置D收集气体，导气管长进短处，应从a处进，多余的氯化氢气体用水吸收要防止倒吸，应选择装置F防止水倒吸入集气瓶，
故答案为：B；D；a；F；水倒吸入集气瓶；
（3）盐酸是氯化氢气体的水溶液电离出氢离子显酸性，干燥的氯化氢是氯化氢分子无氢离子，各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，盐酸溶液中石蕊试纸变红色，干燥的氯化氢气体中试纸无变化，各放入一小块锌片，盐酸中锌片溶解，反应生成氢气，氯化氢气体中无变化，
故答案为：盐酸中石蕊试纸变红，干燥氯化氢中试纸不变色；盐酸中锌片溶解，有气泡产生，氯化氢中锌片无变化．

点评 本题考查了实验室制备氯化氢、氯气的实验装置和试剂选择，注意盐酸和氯化氢气体的性质区别，掌握物质性质和基础是解题关键，题目难度中等．