16．工业生产中副产物的处理无论在经济效益.资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义.使用硫酸生产磷酸过程中往往将形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物．——青夏教育精英家教网——

16．工业生产中副产物的处理无论在经济效益、资源综合利用还是保护环境方面都具有重要意义，使用硫酸生产磷酸过程中往往将形成的副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物．
（1）氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，是因为ad（选填序号）
a．熔点较低（29℃熔化） b．能导电
c．能制冷 d．无毒
（2）工业生产中将石膏加水得到悬浊液．再加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，进行过滤，操作后所得溶液中往往混有（NH₄）₂CO₃，检验该溶液中是否含有CO₃^2-的方法是：向溶液中加入稀盐酸，如果有能使石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中含CO₃^2-．．
（3）目前工业制纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，在“氨碱法”过程中产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．

15．（1）已知磷矿石含有Ca₅F（PO₄）₃，工业上用过量硫酸与磷矿石反应生产磷酸，反应的化学方程式为：Ca₅F（PO₄）₃+5H₂SO₄=3H₃PO₄+5CaSO₄+HF↑．现有1吨折合含有白磷约13%的磷矿石，最多可制得85%的商品磷酸3.72吨．
（2）工业上生产磷酸还可以先将二氧化硅、过量焦炭与磷矿石混合，高温反应生成白磷，再生产磷酸．相比使用硫酸生产磷酸，这种生产磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：产品纯度高．

14．完成方程式，写出反应类型【有机物必须写结构简式．需注明必要的反应条件】

（1）CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl 类型取代反应
（2）CH₄$\stackrel{高温}{→}$C+2H₂ 类型分解反应．

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，含W的物质的焰色反应为黄色，X、W同主族，可形成离子化合物WX、Y、Z两种元素形成的化合物是光化学污染的魁首．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定含有离子键和共价键
	C．	化合物YX₃溶解于水中促进了水的电离
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物一定有强氧化性

12．下列说法或表述中正确的是（　　）

	A．	烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
	B．	甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
	C．	乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同
	D．	在碱性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH

11．取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H⁺的物质的量浓度为6.0mol•L^-1．
（2）当加入的Ba（OH）₂体积为75mL时，产生的沉淀质量为46.6g．

10．某固体粉末中可能含有SiO₂、Fe₂O₃、CuO、NaHCO₃、K₂CO₃，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
请回答：
（1）白色沉淀是CaCO₃（填化学式）．
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是SiO₂、Fe₂O₃、K₂CO₃ （填化学式）．

A为标准状况下密度为1.25g•L^-1的常见气态烃．有关物质的转化关系如图：请回答：
（1）X分子中官能团的名称是羟基．
（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热．写出加热后观察到的现象试管内壁析出光亮的银镜．
（3）X转化为C的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

	A．	原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺
	B．	原溶液一定存在Cl^-，可能存在Na⁺
	C．	原溶液中c（Cl^-）≥0.1mol•L^-1
	D．	若原溶液中不存在Na⁺，则c（Cl^-）＜0.1mol•L^-1

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
	B．	向某溶液中先加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入足量的HNO₃溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-
	C．	分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
	D．	将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分

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