题目内容

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，含W的物质的焰色反应为黄色，X、W同主族，可形成离子化合物WX、Y、Z两种元素形成的化合物是光化学污染的魁首．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y和Z三种元素形成的化合物中一定含有离子键和共价键
C．化合物YX3溶解于水中促进了水的电离
D．Y的最高价氧化物对应的水化物一定有强氧化性

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的焰色反应呈黄色，则W为Na；X、W是同主族元素，可形成离子化合物WX，则X为H元素；Y、Z两种元素形成化合物是光化学污染的魁首，氮的氧化物导致光化学污染，且Z的原子序数较大，故Y为N元素、Z为O元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的焰色反应呈黄色，则W为Na；X、W是同主族元素，可形成离子化合物WX，则X为H元素；Y、Z两种元素形成化合物是光化学污染的魁首，氮的氧化物导致光化学污染，且Z的原子序数较大，故Y为N元素、Z为O元素，
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越多，则原子半径大小为：W（Na）＞Y（N）＞Z（O）＞X（H），故A错误；
B．X、Y和Z三种元素形成化合物有硝酸铵、硝酸等，硝酸分子中只含有共价键，不含离子键，故B错误；
C． YX3为NH3，氨气溶于水呈碱性，抑制了水的电离，故C错误；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，一定有强的氧化性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
3．分别写出满足下列叙述中有关物质的结构简式或化学方程式：
（1）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是CH3CH=CH2；
（2）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是
（3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是C6H5CH2OH
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，甲醇燃烧的热化学方程式是CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
（5）若将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
4．过碳酸钠（Na2CO4）是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品（只含Na2CO4和Na2CO3）的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：
（1）操作①和③的名称分别为称量，蒸发结晶
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有②③（填操作序号）
（3）请简述操作③的操作过程方案得到的溶液在蒸发皿中加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌到大量晶体析出，停止加热靠余热蒸发剩余的水分得到氯化钠固体．
方案二：按右图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应．
（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭K1、K2，打开K3（填“k1““K2“或“K3“）．导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下
1．关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液
B．NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.001 mol•Lˉ1
D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同
8．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）＜0.1mol•L-1
18．（1）请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O．
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是丁烷．
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是甲烷．
（4）在120℃1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为甲烷．
（5）10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是乙烷．
（6）名称是环十二烷；1mol该烃完全燃烧需消耗的氧气18mol．
2．用芒硝（Na2SO4•10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]的生产工艺流程图如下所示：

（1）溶液C中的溶质主要是NH4HCO3．
（2）铵明矾的溶液呈酸性，向铵明矾稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其离子反应方程式为NH4++Al3++5OH-?AlO2-+NH3．H2O+2H2O．
（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是NH4HCO3易受热分解．
（4）滤液E中溶质离子为NH4+、SO42-．
（5）如用2.0t含2.0%杂质（不参与反应）的芒硝，按此过程制备纯碱，过程中原料损失率为3.0%，则最多能制得1.42t纯碱．
19．实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取氧气：
Ⅰ、如果用B装置，通常使用的药品是氯酸钾和二氧化锰（或高锰酸钾）；
Ⅱ、如果用C装置，通常使用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰；
Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是将导气管通入水槽中，用酒精灯微热（或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好．
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据．下列性质与收集方法无关的是②④（填序号，下同）．
①密度     ②颜色     ③溶解性     ④热稳定性    ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的③．
①CO2       ②H2      ③Cl2
Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目：
．
Ⅱ、D装置中连接小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是吸收尾气Cl2，防止污染空气．
Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶．
20．有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO2+H2O；
②Z+CO2→X+O2；
③Z+H2O→Y+O2↑；
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．
问题：
（1）则X的俗名是纯碱，Z中阴阳离子个数之比为1：2
（2）写出反应?③离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）写出Ca（OH）2与过量W反应化学方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（4）在体积和温度不变的密闭容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反应，测得反应前后压强之比为5：4，则反应后容器中CO2和O2物质的量之比为3：1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网