Question

10．某固体粉末中可能含有SiO₂、Fe₂O₃、CuO、NaHCO₃、K₂CO₃，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
请回答：
（1）白色沉淀是CaCO₃（填化学式）．
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是SiO₂、Fe₂O₃、K₂CO₃ （填化学式）．

Answer 1

分析 固体粉末中可能含有SiO₂、Fe₂O₃、CuO、NaHCO₃、K₂CO₃，由实验流程可知，加盐酸生成的气体能使石灰水变浑浊，则气体为CO₂，溶液1与NaOH反应生成红褐色沉淀，沉淀为氢氧化铁，则原固体一定含Fe₂O₃，可知没有CuO，与盐酸反应后得到的固体为SiO₂，又蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原固体中含K₂CO₃，以此来解答．

解答 解：固体粉末中可能含有SiO₂、Fe₂O₃、CuO、NaHCO₃、K₂CO₃，由实验流程可知，加盐酸生成的气体能使石灰水变浑浊，则气体为CO₂，溶液1与NaOH反应生成红褐色沉淀，沉淀为氢氧化铁，则原固体一定含Fe₂O₃，可知没有CuO，与盐酸反应后得到的固体为SiO₂，又蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，为K的焰色反应，则原固体中含K₂CO₃，
（1）白色沉淀为二氧化碳与氢氧化钙反应生成的CaCO₃，故答案为：CaCO₃；（2分）
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）由上述分析可知，一定含SiO₂、Fe₂O₃、K₂CO₃，可能含NaHCO₃，一定不含CuO，故答案为：SiO₂、Fe₂O₃、K₂CO₃．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，把握实验流程中的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意铜离子与碱反应生成蓝色沉淀，题目难度不大．