题目内容

14．完成方程式，写出反应类型【有机物必须写结构简式．需注明必要的反应条件】
 
（1）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  类型取代反应
（2）CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2  类型分解反应．

分析 甲烷为饱和烃，可发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．

解答 解：（1）甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应生成一氯甲烷，方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反应；
（2）在高温条件下，甲烷可分解生成炭黑和氢气，方程式为CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2，故答案为：CH4$\stackrel{高温}{→}$C+2H2；分解反应．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构以及官能团的性质，把握反应的条件和类型的判断，难度不大．

练习册系列答案
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4．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：

（1）已知D为1，3-环己二烯写出以下物质的结构简式：B，F；A含有的官能团名称是羟基；
（2）写出反应①⑦的化学反应方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
5．下列物质中属于盐的是（　　）
A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO3
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
9．A为标准状况下密度为1.25g•L-1的常见气态烃．有关物质的转化关系如图：请回答：
（1）X分子中官能团的名称是羟基．
（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热．写出加热后观察到的现象试管内壁析出光亮的银镜．
（3）X转化为C的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
19．下列叙述正确的是（　　）
A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023个Cu2+
B．28g聚乙烯分子含有的碳原子数为 NA
C．0.2mol PCl5分子中，键数目为NA
D．标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个H2O分子
3．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（0H）n（S04）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H20（g），可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：
1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202，调节pH＜3，加热除去过量H202；加入过量KI充分反应后，再用 O.1OOOmol．L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①写出滴定选用的指示剂淀粉溶液，滴定终点观察到的现象当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失且半分钟不变色．
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g．L-1．若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．
（4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol•L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为0.033mol/L．
20．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg2B205•H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9，7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸．该反应的化学方程式为CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0，除去的杂质离子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）已知H3B03与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3B03在溶液中的电离方程式：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
（4）B2H6气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑．
（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O．
1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：
ABCDEFG
A------↓
B----↓↓↓
C---↓↓↓
D-↓-↓↓↓
E-↓-↓-↓-
F-↓↓↓↓-↓
G↓↓↓↓-↓-
（1）A的化学式是NaCl?，D的化学式是?K2CO3，F的化学式是?Ba（OH）2，判断A理由是相互混合时A只与G反应生成沉淀，生成的沉淀为AgCl．
（2）写出B和E反应的离子反应方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓．

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