题目内容

12．下列说法或表述中正确的是（　　）
A．烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
B．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同
D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

分析 A．该有机物主链为丁烷，说明选取的主链不是最长碳链；
B．先利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种，4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基，据此进行计算；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．碱性条件下不会生成乙酸，应该生成乙酸根离子．

解答 解：A．的主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，其正确名称为：2，2-二甲基丁烷，故A错误；
B.4个碳原子的烷基存在四种同分异构体，分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基；当为正丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为仲丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为叔丁基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种，故B正确；
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应，两个反应的原理不同，故C错误；
D．碱性条件下生成的乙酸与氢氧根离子发生中和反应，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COO-和C2H518OH，不会生成乙酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，涉及有机物命名、酯的水解、同分异构体数目的判断、有机物结构与性质等知识，明确常见有机物结构与性质为解答关键，B为易错点，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如图：

已知：
（1）已知B与H2O在催化剂条件下发生加成反应，则反应①的试剂与条件是NaOH的醇溶液、加热；
（2）D中含有的官能团名称是碳碳双键；
（3）下列说法中正确的是cd；
a．C能被催化氧化成酮
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH2加成
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（4）E与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O；
（5）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有4种．
a．分子中含有环己烷的结构
b．能与NaHCO3溶液反应，放出气体
c．1mol该物质能与2molNa完全反应
（6）已知“Diels-Alder反应”为：物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为．
3．中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：

己知氢化青蒿素的分子式为C15H22O4．回答下列问题：
（l）青蒿素的分子式为C15H22O5．
（2）反应①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化剂　B．还原剂　C催化剂　D、溶剂
（3）有机物D的结构简式为（或）．
（4）青蒿琥酯能够发生的反应类型有ABC．
A．酯化化反应　B．水解反应　C．还原反应　D．加聚反应
（5）参照H2Q的表示方式，写出反应②的化学方程式．
（6）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为．化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式（或，其他合理答案亦可）．
20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
A．装置甲中铜片表面产生气泡
B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动
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7．下列说法不正确的是（　　）
A．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容
B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
C．分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
D．将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分
17．25℃，两种酸的电离平衡常数如下表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
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实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2．
1．聚合硫酸铁（简称PFS，化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，实验步骤如图：

（1）实验室用18.4mol•L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需的玻璃仪器：250mL容量瓶、胶头滴管
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是AC
A．确定下一步还原所需铁的量       B．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
C．确定氧化Fe2+所需ClO2的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用ClO2氧化（还原产物为Cl-） 时的离子方程式_5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，与0.1000mol/L  VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反应．
回答下列问题：
①根据（b）中步骤判断Cu2+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe3+氧化性由强到弱的顺序MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
②聚合硫酸铁中SO${\;}_{4}^{2-}$与Fe3+的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．
18．用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量红棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H2SO4溶解A12O3的化学方程式是Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O．
（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO4-+5Fe2++8H+═1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时3.46.31.5
完全沉淀时4.78.32.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀．
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
19．某一反应体系中其反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．已知该反应中C→CO2；
（1）请写出该反应化学方程式：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
（2）上述反应中还原剂是C（填化学式），被还原的元素是Cr（填元素符号）．
（3）氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2
（4）若反应中电子转移了1mol，则产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．

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