2．下列性质的比较中.不正确的是( )A．稳定性:Na2CO3＞NaHCO3B．熔点:生铁＞纯铁C．酸性:H2CO3＞HClOD．氧化性:Fe3+＞Cu2+——青夏教育精英家教网——

2．下列性质的比较中，不正确的是（　　）

	A．	稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃		B．	熔点：生铁＞纯铁
	C．	酸性：H₂CO₃＞HClO		D．	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃、H₂SiO₃、HClO都属于弱酸		B．	Na₂O、MgO、Al₂O₃都属于碱性氧化物
	C．	石英、纯碱、明矾都属于盐		D．	碱石灰、铁红、水泥都属于混合物

20．下列物质中属于电解质且能导电的是（　　）

熔融Na₂CO₃

19．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素（　　）

）是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林．某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如图：

已知：RCHO$\stackrel{HCN/OH-}{→}$

$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$

（1）①、⑤的反应类型分别是取代反应、加成反应；
（2）D的结构简式是

的一种同分异构体的一氯代物的结构为

，该物质在NaOH水溶液中加热反应反应时的化学方程式为

满足以下条件的同分异构体有3种．
a．能与氯化铁溶液发生显色反应
b．能与碳酸氢钠反应产生无色气体
c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
e．分子中含有甲基．

17．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（

）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：

苯乙烯
请回答下列问题：
（1）②的反应类型为取代反应；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为

+H₂O₂；
（2）下列有关苯乙烯的说法正确的是ABC（填字母序号）；
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
（3）苯甲酰氯（

）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称苯甲酸乙酯；
（4）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式

．；
①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．

16．硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡．请回答下列问题：
（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl₂水解，发生SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺水解．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn²⁺被氧化．
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入过量的FeCl₃溶液；
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，发生的反应为：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL．锡粉中锡的质量分数是75%．

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式N₂O（g）+NO（g）=N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•moL^-1．
（2）NH₄NO₃（s）加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{250℃}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；
（3）常温下，要除去NH₄Cl溶液中的杂质Fe³⁺，加入氨水调至溶液的pH等于8，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤后滤液中残留c（Fe³⁺）=4.0×10^-20mol/L．[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38]
（4）污染环境的NO₂气体可用氨水吸收生成NH₄NO₃氮肥，25℃时，若向含2mol NH₄NO₃的溶液中滴加1L氨水后使溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为1×10^-2mol/L．（已知氨水的电离平衡常数取Kb=2×10^-5mol/L）

14．常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸
⑤硫酸 ⑥（NH₄）₂SO₄⑦CH₃COONa溶液，回答下列问题：
（1）由水电离出的c（H⁺）最大的是⑥，最小的是⑤（填序号）；
（2）向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是③=④＜⑤（填序号）；
（3）将①和④等体积混合后溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）；
（4）将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）= 2c（SO₄^2-）（填“＞”“＜”或“=”）；
（5）将④和⑦等体积混合后，若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（CH₃COOH）＜ c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.05mol/L（填“＞”“＜”或“=”）．

将I₂溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），该平衡体系中，I₂的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态），下列说法正确的是（　　）

	A．	正反应为吸热反应		B．	平衡常数：K_A＞K_B
	C．	反应速率：v_B＞v_C		D．	W点时，v_正＞v_逆

0 153836 153844 153850 153854 153860 153862 153866 153872 153874 153880 153886 153890 153892 153896 153902 153904 153910 153914 153916 153920 153922 153926 153928 153930 153931 153932 153934 153935 153936 153938 153940 153944 153946 153950 153952 153956 153962 153964 153970 153974 153976 153980 153986 153992 153994 154000 154004 154006 154012 154016 154022 154030 203614