Question

14．常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液  ②氨水  ③盐酸  ④醋酸
⑤硫酸  ⑥（NH₄）₂SO₄⑦CH₃COONa溶液，回答下列问题：
（1）由水电离出的c（H⁺）最大的是⑥，最小的是⑤（填序号）；
（2）向等体积③、④、⑤溶液中分别加入溶液①，则消耗溶液①的体积由多到少的顺序是③=④＜⑤（填序号）；
（3）将①和④等体积混合后溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）；
（4）将①和⑥等体积混合后溶液呈中性，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）= 2c（SO₄^2-）（填“＞”“＜”或“=”）；
（5）将④和⑦等体积混合后，若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（CH₃COOH）＜ c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.05mol/L（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 常温下，现有浓度均为0.1mol/L的七种溶液：①NaOH溶液属于强碱，②氨水属于弱碱，③盐酸是强酸，④醋酸是弱酸，⑤硫酸是二元强酸，⑥（NH₄）₂SO₄ 是强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，⑦CH₃COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显碱性；
（1）酸、碱抑水的电离，水解的盐促进水的电离；
（2）等体积等浓度的溶液③盐酸是强酸，④醋酸是弱酸，⑤硫酸是二元强酸，加入溶液①NaOH溶液，消耗氢氧化钠溶液体积结合H⁺+OH^-=H₂O分析；
（3）①NaOH溶液④醋酸等浓度等体积混合反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解溶液显碱性；
（4）①NaOH溶液，⑥（NH₄）₂SO₄等体积混合后溶液呈中性，结合溶液中电荷守恒计算分析判断；
（5）④醋酸⑦CH₃COONa溶液等体积混合后，依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析判断．

解答 解：（1）酸、碱抑水的电离，水解的盐促进水的电离，⑥（NH₄）₂SO₄⑦CH₃COONa溶液中盐类水解促进水的电离，⑥（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解溶液显酸性，由水电离出的c（H⁺）最大的是⑥，①NaOH溶液属于强碱，②氨水属于弱碱，③盐酸是强酸，④醋酸是弱酸，⑤硫酸是二元强酸都对水的电离平衡起到抑制作用，其中硫酸是二元强酸对水的电离抑制程度最大，由水电离出的c（H⁺）最小，
故答案为：⑥；⑤；
（2）等体积等浓度的溶液③盐酸是强酸，④醋酸是弱酸，⑤硫酸是二元强酸，加入溶液①NaOH溶液，消耗氢氧化钠溶液体积结合H⁺+OH^-=H₂O可知，③=④=$\frac{1}{2}$⑤，
故答案为：③=④＜⑤；
（3）①NaOH溶液④醋酸等浓度等体积混合反应生成醋酸钠溶液，醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液PH＞7，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：＞；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（4）①NaOH溶液，⑥（NH₄）₂SO₄等体积混合后溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），得到c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），
故答案为：=；
（5）④醋酸⑦CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），等体积混合后c（Na⁺）=0.05mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.05mol/L，
故答案为：＜；＞．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液中离子浓度大小的比较，主要是离子浓度大小的比较，可根据物料守恒、电荷守恒进行分析判断，题目难度中等．