题目内容

17．食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常用作面粉增白剂，但目前已被禁用．合成过氧化苯甲酰的流程图如图：

苯乙烯
请回答下列问题：
（1）②的反应类型为取代反应；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解的化学方程式为+2H2O→2+H2O2；
（2）下列有关苯乙烯的说法正确的是ABC（填字母序号）；
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一种同分异构体，其一氯代物仅有一种
C．苯乙烯分子中8个碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃烧耗氧量肯定相等
（3）苯甲酰氯（）能与水反应生成苯甲酸，同样也能与乙醇反应，写出其与乙醇反应生成的有机产物的名称苯甲酸乙酯；
（4）写出一个符合下列要求的过氧化苯甲酰的同分异构体的结构简式 （或或．；
①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团；③核磁共振氢谱有3组峰，其峰面积之比为1：2：2．

分析 （1）苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成A为，A发生取代反应生成，再与过氧化氢发生取代反应生成与HCl；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解生成与过氧化氢；
（2）A．苯乙烯具有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；
B．苯乙烯存在一种同分异构体，只有一种氢原子；
C．苯为平面结构、乙烯为平面结构，2个平面可以处于同一平面；
D．苯乙烯、庚烷的物质的量未知，无法确定燃烧耗氧量是否相等；
（3）苯甲酰氯和水发生取代反应生成苯甲酸，苯甲酰氯和乙醇发生取代反应生成苯甲酸乙酯；
（4）过氧化苯甲酰同分异构体符合下列条件：①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团，为羧基或酯基；③核磁共振氢谱有3组峰，说明含有3类氢原子，其峰面积之比为1：2：2，说明三种氢原子个数之比为1：2：2．

解答 解：（1）苯乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成A为，A发生取代反应生成，再与过氧化氢发生取代反应生成与HCl；过氧化苯甲酰在酸性条件下水解生成与过氧化氢，反应方程式为：+2H2O→2+H2O2，
故答案为：取代反应；+2H2O→2+H2O2；
（2）A．苯乙烯中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而能使溴水褪色，故A正确；
B．苯乙烯存在一种同分异构体，只有一种氢原子，所以其一氯代物仅有一种，故B正确；
C．选择碳碳单键可以使苯环与碳碳双键的2个平面处于同一平面，分子中8个碳原子可能共平面，故C正确；
D．苯乙烯、庚烷分子的物质的量未知，不能确定燃烧耗氧量是否相等，故D错误；
故选：ABC；
（3）苯甲酰氯和水发生取代反应生成苯甲酸，是氯原子被-OH取代，苯甲酰氯中氯原子被乙醇中的CH3CH2O-取代，所以和乙醇发生取代反应生成苯甲酸乙酯，
故答案为：苯甲酸乙酯；
（4）过氧化苯甲酰同分异构体符合下列条件：
①分子中不含碳碳双键或叁键；②分子中只含有一种含氧官能团，含有羧基或酯基；
③核磁共振氢谱有3组峰，说明含有3类氢原子，其峰面积之比为1：2：2，说明三种氢原子个数之比为1：2：2，符合条件的同分异构体为 （或或，
故答案为： （或或．

点评 本题考查有机物推断、有机物的结构与性质、限制条件同分异构体书写，侧重考查学生分析判断能力，根据反应前后结构简式变化确定反应类型，易错点是（2）B中立方烷和苯乙烯属于同分异构体，题目难度中等．

练习册系列答案
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（1）写出E的价层电子排布式．
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H（填元素符号）．
（3）F（BD）4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为分子晶体，F与BD之间的作用力为配位键．
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有3种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）；
A．H20    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为LaNi5；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm-3．
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（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1．
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=-1734 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．

（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
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A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
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6．绿矾（FeSO4•7H2O）广泛用于工农业生产．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生成纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：
25℃时pH值
饱和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS开始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其洗涤的目的是洗去晶体表面的硫酸等杂质；用冰水的原因是降低晶体的溶解度，减少溶解导致FeSO4•7H2O的损耗；
（3）次氯酸盐在碱性条件下氧化硫酸亚铁可得高冷净水剂K2FeO4，离子方程式为2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃时，将FeSO4•7H2O样品溶于水配成FeSO4溶液，该溶液中的Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，当滴至溶液的pH=4时，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知该温度下，Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）将8.34gFeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水，其重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
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CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）
甲a mola mol00
乙a mol2a mol00
丙a mola mol0a mol
丁amolamolamolamol
则达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）
A．n（丁）＞n（甲）＞n（乙）＞n（丙）B．n（丁）＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙）C．n（丁）＞n（乙）＞n（丙）＞n（甲）D．n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

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