Question

13．将I₂溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），该平衡体系中，I₂的物质的量浓度与温度（T）的关系如图所示（曲线上的任何一点都代表平衡状态），下列说法正确的是（　　）

• A． 正反应为吸热反应
• B． 平衡常数：K_A＞K_B
• C． 反应速率：v_B＞v_C
• D． W点时，v_正＞v_逆

Answer 1

分析 A．根据温度升高时平衡移动的方向判断该反应的反应热；
B．该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，则化学平衡常数减小；
C．温度对反应速率影响较大，温度越高，反应速率越快；
D．W点没有达到平衡状态，此时碘单质的浓度小于平衡状态，则反应向着逆向移动，据此判断反应速率大小．

解答 解：A．随着温度的不断升高，I₂的物质的量浓度，说明反应向逆方向移动，则I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）为放热反应，故A错误；
B．I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，则反应物浓度减小、生成物浓度增大，化学平衡常数减小，由于温度A＜B，则平衡常数：K_A＞K_B，故B正确；
C．温度越大，反应速率越快，由于C点温度大于B，则反应速率：v_B＞v_C，故C错误；
D．W点没有达到平衡状态，I₂的浓度小于平衡状态，则反应向着逆向移动，v_正＜v_逆，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，题目难度中等，注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．