12．已知图一表示的是可逆反应C(s)+H2O+H2(g)△H＜0的化学反应速率的关系.图二表示的是可逆反应N2O4(g)?2NO2随时间(t)的变化情况．下列说法中正确的是( )A．图一t2时改变的——青夏教育精英家教网——

已知图一表示的是可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＜0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（　　）

	A．	图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
	B．	图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
	C．	图二t₁时改变的条件可能是升高了温度
	D．	若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

如图为用一定浓度的盐酸X滴定10mL一定浓度NaOH溶液Y的滴定图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（　　）

	A	B	C	D
X/mol/L	0.09	0.03	0.04	0.12
Y/mol/L	0.03	0.09	0.12	0.04

10．室温下，将0.1molK₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	100mL H₂O	由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）不变
B	0.01molK₂O	溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
C	50mL 1mol/LH₂SO₄	反应结束后，c（Na⁺）=c（SO₄^2-）
D	0.1molKHSO₄固体	反应结束后，溶液pH=7

9．（1）根据氧化还原反应2H₂+O₂═2H₂O，设计成燃料电池，负极通的气体应是H₂，正极通的气体应是O₂．
（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液	H₂SO₄溶液	KOH溶液
负极反应式
正极反应式
溶液的pH变化

（3）若把H₂改为CH₄，KOH作电解质，则负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

某同学称取一定质量的AlCl₃固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
请回答下列问题：
（1）溶解AlCl₃固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平　b．烧杯　 c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O．
（3）BC段反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀．
（5）向C点对应的溶液中通入过量的CO₂，观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂（过）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

7．将含有一摩尔Na₂CO₃的溶液逐滴入含有1.25molHCl的稀盐酸中，混合充分反应，产生气体V₁，若将上述稀盐酸全部逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，混合充分反应，产生气体V₂．在相同条件下V₁与V₂之比为（　　）

6．Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原三种金属的总物质的量（单位mol）可能是（　　）

5．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（　　）

	A．	铝钠合金的熔点比铝低
	B．	铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
	C．	铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
	D．	m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H ₂ 越多，则铝的质量分数越小

4．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1…①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（1）A的化学式为Li₂NH，LiH中r（Li⁺）小于r（H^-）（填“大于”或“小于”）．
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂．
（3）B在加强热时生成NH₃和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li₃N+2NH₃．
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
E（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1…②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

3．（1）0.020mol/L的HCN（aq）与0.020mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜、=”符号填空
①溶液中c（OH ^-）＞c（H ⁺）②c （HCN）＞c（CN^-）
（2）pH值相同的HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、CH₃COOH（aq）各100mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH₃COOH．
②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是CH₃COOH．
③反应开始时，反应速率D．
A、HCl最快 B、H₂SO₄最快 C、CH₃COOH最快 D、一样快
（3）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时c（OH ^-）=2.0×10^-7mol/L．相同条件下，测得①NaHCO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀
溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②①③．

0 153835 153843 153849 153853 153859 153861 153865 153871 153873 153879 153885 153889 153891 153895 153901 153903 153909 153913 153915 153919 153921 153925 153927 153929 153930 153931 153933 153934 153935 153937 153939 153943 153945 153949 153951 153955 153961 153963 153969 153973 153975 153979 153985 153991 153993 153999 154003 154005 154011 154015 154021 154029 203614