题目内容
6．Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L（标准状况），原三种金属的总物质的量（单位mol）可能是（ ）| A． | 0.125 | B． | 0.10 | C． | 0.08 | D． | 0.20 |
分析 Mg、Zn与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Zn看成一种成分，Al看成另一种成分，则把该混合物转化成+2价的金属和+3价的金属组成的混合物，然后用极端法计算，假设全部是Mg（Zn），假设全是Al，计算Mg、Al物质的量，实际混合物的物质的量之和应介于二者之间．
解答 解：氢气的物质的量=$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：
Mg（Zn）～H2
1mol 1mol
x 0.125mol
所以，1mol：1mol=xmol：0.125mol，解得x=0.125
假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为：
2 Al～3H2
2mol 3mol
y 0.125mol
所以，2mol：3mol=ymol：0.125mol，解得y=0.083
由于是以上两种情况的混合物，故混合物计算的物质的量之和应介于0.083mol～0.125mol之间，选项中只有B符合，
故选B．
点评 本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据化合价将三组分看做二组分，再采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值．
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17．下列装置图中的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 图①可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | |
| B． | 图②可用于中和热的测定 | |
| C． | 图③可用于探究铁作负极的原电池原理 | |
| D． | 图④可用于收集NH3 |
．
．
．
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题．
11．
如图为用一定浓度的盐酸X滴定10mL一定浓度NaOH溶液Y的滴定图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
如图为用一定浓度的盐酸X滴定10mL一定浓度NaOH溶液Y的滴定图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）| A | B | C | D | |
| X/mol/L | 0.09 | 0.03 | 0.04 | 0.12 |
| Y/mol/L | 0.03 | 0.09 | 0.12 | 0.04 |
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；
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