Question

10．室温下，将0.1molK₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	100mL H2O	由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
B	0.01molK2O	溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
C	50mL  1mol/LH2SO4	反应结束后，c（Na+）=c（SO42-）
D	0.1molKHSO4固体	反应结束后，溶液pH=7

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 n（K₂CO₃）=0.05mol，碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A．加水碳酸钾的浓度减小，溶液的碱性减小；
B．K₂O与水反应生成KOH，溶液中氢氧根离子浓度增大；
C．0.1molK₂CO₃中钾离子为0.2mol，50mL1mol/LH₂SO₄中硫酸根离子为0.05mol；
D．KHSO₄和K₂CO₃反应方程式为：2KHSO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根据方程式知，二者恰好反应生成K₂SO₄、H₂O、CO₂，溶液中的溶质是硫酸钾．

解答 解：n（Na₂CO₃）=0.05mol，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
A．加水碳酸钾的浓度减小，溶液的碱性减小，水的电离程度减小，所以水电离的氢氧根离子和氢离子浓度减小，所以由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）减小，故A错误；
B．K₂O与水反应生成KOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制了K₂CO₃的水解，所以溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 减小，故B错误；
C．0.1molK₂CO₃中钾离子为0.2mol，50mL1mol/LH₂SO₄中硫酸根离子为0.05mol，所以溶液中（K⁺）=4c（SO₄^2-），故C错误；
D．KHSO₄和K₂CO₃反应方程式为：2KHSO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根据方程式知，二者恰好反应生成K₂SO₄、H₂O、CO₂，溶液中的溶质是硫酸钾，溶液呈中性，溶液pH=7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，明确盐类水解原理及物质之间的反应是解本题关键，结合电荷守恒、盐类水解特点分析解答，易错选项是A，注意A中计算的是水电离出的c（H⁺）．c（OH^-）之积而不是溶液中c（H⁺）．c（OH^-）之积，为易错点．