Question

7．将含有一摩尔Na₂CO₃的溶液逐滴入含有1.25molHCl的稀盐酸中，混合充分反应，产生气体V₁，若将上述稀盐酸全部逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，混合充分反应，产生气体V₂．在相同条件下V₁与V₂之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：5
• C． 5：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，发生反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
将盐酸滴到Na₂CO₃溶液中，发生反应Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
根据滴加顺序不同，反应也不同，现象不同，根据方程式进行计算．

解答 解：把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，则发生反应即Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，开始就有气体放出．
     Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      1      2               1
     1mol   1.25mol          V₁ 
V₁=1.25mol×$\frac{1}{2}$=0.625mol；
若将盐酸滴到Na₂CO₃溶液中，开始时Na₂CO₃过量，只发生反应①Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，无气体，只有在Na₂CO₃全部转化成NaHCO₃后再滴加盐酸才有气体放出．
      Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl
       1      1      1
      1mol  1.25mol 1mol   
      NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O 
       1mol 0.25mol    V₂
V₂ =0.25mol×$\frac{1}{1}$=0.25mol，
$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{0.625mol}{0.25mol}$=5：2，
故选C．

点评 本题主要考查了Na₂CO₃与盐酸的反应，难度中等，试剂的滴加顺序不同，反应历程不同，现象也不同．