13．下列叙述中正确的是（　　）
A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
C．未来氢气作为新能源的其中一个优点是充分燃烧的产物不污染环境
D．加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
12．高温条件下，某钾盐发生如下反应：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的是（　　）
A．CrO2B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2O5
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-B．Ba2+、SO42-、Cl-C．K+、H+、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-
10．下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料
9．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，减少的沉淀的物质的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全．
8．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g的铜，加热使其充分反应．试计算：
（1）理论上生成的一氧化氮（标准状况下）的体积是多少升？
（2）若反应后溶液的体积不发生变化，溶液中Cu2+物质的量浓度是多少？
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与烧碱溶液反应    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．钠和水反应    Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液   NH4++OH-=NH3↑+H2O
6．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）③④．
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C （用元素符号表示）．
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有①②④（填选项序号）．
①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为4；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是SiO2（写化学式）．
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为12；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德罗常数为NA）
5．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=-74.5kj．mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kj．mol--1
则：Mg2Ni（s）+2MgH2 （s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下（如图1）：
科研小组将MgCl2•6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量 占原样品总质量的百分数）．
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O
图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是为防止MgCl2•2H2O脱水过程中发生水解反应
②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl、Cl2．
（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每转移3mol电子生成A1的质量为27g．
（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
4．等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞C（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3．
 0  153757  153765  153771  153775  153781  153783  153787  153793  153795  153801  153807  153811  153813  153817  153823  153825  153831  153835  153837  153841  153843  153847  153849  153851  153852  153853  153855  153856  153857  153859  153861  153865  153867  153871  153873  153877  153883  153885  153891  153895  153897  153901  153907  153913  153915  153921  153925  153927  153933  153937  153943  153951  203614 

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