题目内容
12．高温条件下，某钾盐发生如下反应：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的是（ ）| A． | CrO2 | B． | CrO3 | C． | Cr2O3 | D． | Cr2O5 |
分析 根据质量守恒定律：在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变．根据原子种类、原子数目在反应前后不变可以判断：生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，Cr元素是正价，氧元素是负价；注意“正前负后”书写物质的化学式．
解答 解：根据质量守恒定律：在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变，X中应该有两个Cr原子、三个氧原子，即X为Cr2O3，故选C．
点评 本考点是有关质量守恒定律的应用，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意按照“正前负后”写出物质的化学式．有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．
练习册系列答案
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10．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下不能用铝制容器贮存 | |
| B． | 露置在空气中，容器内酸液的质量都增加 | |
| C． | 常温下都能与铜剧烈反应 | |
| D． | 露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小 |
3．某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的一种或几种，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如表所示：
下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| （2） | 另取少量溶液滴加过量氨水，再通入CCl4振荡，静置 | 上层无色，下层呈橙红色 |
| （3） | 取（2）的上层溶液，加入过量Ba（SO4）2溶液和稀硝酸，过滤 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
| A． | 肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32- | B． | 肯定没有的离子是Ba2+、SO42- | ||
| C． | 不能确定的离子是Na+ | D． | 不能确定的离子是Cl-、SO32- |
20．根据图所示的N2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | N2 （g）和O2（g）反应生成NO（g）是放热反应 | |
| B． | 2 molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量 | |
| C． | N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444kJ•mol-1 | |
| D． | 1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气与烧碱溶液反应 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 氧化铝和氢氧化钠溶液反应 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| C． | 钠和水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液 NH4++OH-=NH3↑+H2O |
某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和电镀的原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+ | |
| C． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+=H2O |
1．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）
| A． | Al--Al2O3--Al（OH）3--NaAlO2 | B． | Fe--FeO--Fe（OH）2--Fe（OH）3 | ||
| C． | S--SO3--H2SO4--MgSO4 | D． | Na--Na2O2--Na2CO3--NaOH |
2．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 臭氧、活性炭处理水的原理相同 | |
| B． | 氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂 | |
| C． | 氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 | |
| D． | 漂白粉长期露置在空气中会失效 |