题目内容

10．下列物质不属于天然高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料

分析 高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．

解答 解：淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；塑料属于合成高分子化合物．
故选D．

点评 本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．

练习册系列答案
相关题目
8．下列实验过程中，无明显现象的是（　　）
A．CO2通入CaCl2溶液中B．胆矾中加入浓硫酸
C．NO2通入FeSO4溶液中D．饱和的食盐水中滴加浓盐酸
1．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：
（1）取2.370g A溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，当气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．
（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀盐酸酸化，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
回答下列问题：
（1）A中存在的离子：阳离子是NH4+、Al3+；阴离子是SO42-；
（2）画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图．
（3）化合物A的化学式为NH4Al（SO4）2 ；
（4）写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
18．实现下列转化的反应方程式中，正确的是（　　）
AH2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
BFe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
CBr-→Br2：2Br-+I2=B r2+2I-
DCu→CuSO4：Cu+2H2SO4（稀）=CuSO4+SO2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D
5．镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．

（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（S）△H=-74.5kj．mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kj．mol--1
则：Mg2Ni（s）+2MgH2 （s）═2Mg（s）+Mg2NiH4，（s）的△H3=+84.6KJ/mol．
（2）某科研小组用水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如下（如图1）：
科研小组将MgCl2•6H20在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG表示残留固体质量 占原样品总质量的百分数）．
①图中AB线段为“一段脱水”，试确定B点对应固体物质的化学式MgCl2•2H2O
图中BC线段为“二段脱水”，在实验中通人H2和Cl2燃烧产物的目的是为防止MgCl2•2H2O脱水过程中发生水解反应
②该工艺中，可以循环使用的物质有HCl、Cl2．
（3）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是+2，该化合物水解时生成甲烷、氯化镁和氢氧化镁，请写出该反应的化学方程式2CH3MgCl+2H2O=Mg（OH）2+MgCl2+2CH4↑．
（4）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃〜200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑；每转移3mol电子生成A1的质量为27g．
（5）“镁一次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
15．电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，
根据上述变化，下列说法中正确的是（　　）
A．放电时电极 PbO2 发生氧化反应
B．放电时电子流向由B到A
C．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变
D．充电时阴极反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-
2．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．醋酸B．酒精C．铜D．硫酸钡
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁粉跟稀硫酸反应      2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．铝跟氢氧化钠溶液反应  2Al+2H2O+2OH-=2 AlO2-+3H2↑
C．氯气和水的反应         C12+H2O=2H++C1-+ClO-
D．少量铜屑放入稀硝酸中  Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
20．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，再用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉，已知用Cl2和Ca（OH）2制漂白粉的反应是放热反应，温度稍高时发生副反应：6Cl2+6Ca（OH）2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 现有三位同学设计的三套装置如图1所示（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：

（1）请对上述丙装置的缺点进行评价：容易造成污染，容易发生副反应．
（2）请从甲、乙、丙各套装置中选取合理的部分，按气体从左至右的流向组成一套较合理的装置FBE（填各部分仪器的字母编号）．
（3）部分学生认为上述组装装置仍存在缺点，他们指出在前两个仪器之间应增加如图2所示装置，你认为H洗气瓶中所盛液体是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，若无此装置，对制漂白粉的不利影响是2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O，HCl消耗了Ca（OH）2，降低产率（结合化学方程式加以说明）．洗气瓶Ⅰ无（填“有”或“无”）必要，理由是氯气与Ca（OH）2反应也会生成水，没必要干燥．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网