题目内容

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯气与烧碱溶液反应    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．钠和水反应    Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液   NH4++OH-=NH3↑+H2O

分析 A．二者反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
B．不符合反应客观事实；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成氯化钠和一水合氨．

解答 解：A．氯气与烧碱溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．氧化铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B错误；
C．钠和水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液，离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查离子方程式书写的正误判断，题目难度中等，明确发生的化学反应及离子反应方程式书写的方法、注意掌握判断离子方程式正误的常用方法．

练习册系列答案
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5．YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于${\;}_{39}^{89}$Y的说法正确的是（　　）
A．原子核内中子数少于质子数
B．属于第4周期的金属元素
C．原子的核外电子数是50
D．${\;}_{39}^{89}$Y和${\;}_{39}^{90}$Y的化学性质相同
6．下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（　　）
A．NH4+、Cl-、K+、NO3-B．CO32-、Na+、Cl-、K+
C．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-
15．合理利用碳氢化合物以及二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
（1）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积0＜V＜44.8L时，负极电极反应 为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=13（假设反应前后溶液体积不变）．
2．在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
A．t0～t1　  B．t1～t2 　C．t2～t3
D．t3～t4　  E．t4～t5　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强　B．减小压强　C．升高温度
D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．
12．高温条件下，某钾盐发生如下反应：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的是（　　）
A．CrO2B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2O5
19．图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是（　　）
A．分子中含有三种官能团
B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应
C．1 mol 该化合物最多能与含4 molBr2的浓溴水反应
D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
16．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Ca2+、HCO3-、SO42-B．Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．Na+、OH-、MnO4-、Ba2+D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
17．NaH中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑．则下列说法正确的是（　　）
A．NaOH是氧化产物
B．当1molNaH发生反应时，该反应转移电子的物质的量为2mol
C．NaH为还原剂
D．H2O既是还原剂又是氧化剂

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