Question

9．现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份．
①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，减少的沉淀的物质的量是0.01mol．
②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全．

Answer 1

分析 （1）100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应铝离子和镁离子全部恰好沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解剩余的沉淀为氢氧化镁沉淀，依据离子方程式计算；
（2）依据（1）计算得到溶液中硫酸根离子物质的量等于镁离子物质的量，结合Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓计算得到．

解答 解：（1）向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，含有一水合氨的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，
恰好完全反应反应为：A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺、Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，生成氢氧化铝物质的量为：1mol/L×0.01L=0.01mol，消耗一水合氨物质的量：0.01mol×3=0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为：0.05mol-0.03mol=0.02mol，镁离子物质的量为0.01mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.01mol；
故答案为：A1³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-；0.01mol；
（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.01mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.01mol，依据Ba²⁺+SO4^2-=BaSO₄↓计算得到消耗氯化钡溶液的体积为：$\frac{0.01mol}{1mol/L}$=0.01L=10mL；
故答案为：10．

点评 本题考查了镁、铝及其化合物性质、混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握镁、铝及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．