题目内容

11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、CO32-B．Ba2+、SO42-、Cl-C．K+、H+、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此解答该题．

解答 解：A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，故A错误；
B．Ba2+、SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
C．H+、OH-反应生成水而不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式解释）．
（2）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1．
（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12 mol•L-1．
（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3•H2O电离平衡常数Kb=2×10-5．
2．某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH${\;}^{{\;}_{4}^{+}}$、Br-、Al3+、Ca2+、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$（不考虑水的电离和水解产生的离子），三位同学各取等体积该溶液进行如下实验：①甲同学：加入AgNO3溶液有沉淀产生；②乙同学：加入过量NaOH浓溶液加热后，收集到1.008L（体积已换算为标准状况下）某纯净气体；③丙同学：加入过量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.004g，将沉淀溶于足量的盐酸后，固体质量变为2.796g．根据上述实验结果，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子有NH4+、SO32-、SO42-，一定不存在的离子有Ca2+．
（2）③中沉淀溶于盐酸时发生的离子方程式为BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）请你设计实验，确认可能存在离子的情况：取待测液做焰色反应实验，焰色反应呈现黄色，证明含有钠离子．
（4）若向该混合液中逐滴滴加FeCl3溶液，观察到溶液颜色由无色变为红棕色，继续加入，最终变为红褐色，且此过程中无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是氢氧化铁胶体．
19．图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是（　　）
A．铜片上有气泡产生B．锌片逐渐溶解
C．溶液逐渐变蓝D．电流计指针发生偏转
6．已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是（填选项序号）③④．
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C （用元素符号表示）．
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有①②④（填选项序号）．
①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为4；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是SiO2（写化学式）．
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为12；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为$\frac{4M}{{N}_{A×{a}^{3}}}$g•cm-3．（阿伏伽德罗常数为NA）
16．计算以下数值（均为25℃时）
（1）某浓度的NH3•H2O溶液中，由水电离的c（H+）=1×10-13mol/L，该溶液的 pH=13
（2）PH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH=9
（3）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为9：1
（4）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg（OH）2沉淀，溶液的pH最低为4×10-5（已知Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11，lg2.5=0.4）
3．下列各组物质，无氢气放出的是（　　）
A．铝和氢氧化钠溶液B．镁和盐酸
C．Cu和稀硫酸D．Si和NaOH溶液
20．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
A．1.8 gB．6.5 gC．3 gD．10 g
1．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
已知：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（2）装置E中发生反应的方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O．
装置E中的实验现象为黑色粉末变成红色，且玻璃管上有水珠生成．
探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于盐酸后，将所得溶液分成两份．
（3）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为②．
①一定有Fe3O4，可能有单质铁　　②一定有Fe
③只有Fe3O4  ④只有Fe
（4）另一份加入酸性KMnO4溶液，加入的溶液褪色，可以证明溶液中存在Fe2+．
探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（5）写出加入过量氯水时反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（6）试剂b的化学式是NaOH．
（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为77.8%．

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