11．如图1装置常用于实验室制备气体(1)写出实验室用该装置制备O2化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO——青夏教育精英家教网——

11．如图1装置常用于实验室制备气体

（1）写出实验室用该装置制备O₂化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）若利用该装置制备干燥NH₃，试管中放置药品是NH₄Cl、Ca（OH）₂（填化学式）；仪器 a中放置药品名称是碱石灰．
（3）图2装置实验室可用于制备常见的有机气体是乙炔．仪器b名称是分液漏斗．有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH₃，请说明该方法制取NH₃的原因生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH₃
（4）学生甲按图3所示探究氨催化氧化，用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色．下列叙述正确的是BD
A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B．锥形瓶必须干燥
C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显 D．铜丝能保持红热
（5）学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确．现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象，如果无现象，说明乙不合理，若出现红棕色气体，说明乙的说法合理．

10．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
Ⅰ．CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H₁
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	876	465	413

由此计算△H₁=-299kJ•mol^-1．
（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为Ⅰ （填曲线标记字母），其判断理由是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小．

（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．
①P₁小于P₂（填“大于”或“小于”），其判断理由是相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P₁＜P₂．
②M、N、Q三点平均速率ν_（M）、ν_（N）、ν_（Q）大小关系为ν_（M）＜ν_（N）＜ν_（Q）．
③M、N、Q三点平衡常数K_M、K_N、K_Q大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
Ⅱ．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示．已知：气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数．

（1）完成下列填空：
①650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%．
②T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡不移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
③925℃时，P_总=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=0.24 MPa．

9．2015年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ/mol．
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1，则NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol^-1．
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图1中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
（2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO₂的浓度．
（3）若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为 5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．变废为宝．
（1）CO可用于合成CH₃OH，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH₂，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是bc．
a．B、C两点的反应速率：B＞C b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
c．C点颜色比A点深 d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：

T/K	298	398
平衡常数K	K₁	K₂

试判断K₁＜K₂（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
a．容器内CO₂与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO₂）_正=v（CO）_逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．

6．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（　　）

	A．	K值不变，平衡一定不移动		B．	K值变化，平衡一定移动
	C．	平衡移动，K值一定变化		D．	平衡移动，K值一定不变化

汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO═2CO₂+N₂．在密闭容器中发生该反应时c（CO₂）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
①T_1＞（填“＞”“＜”或“=”）T₂．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
（2）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料电池，其原理如图2所示．通入O₂的一极为正极（填“正极”或“负极”），该电池在使用过程中石墨I电极上生成N₂O₅，其电极反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

4．氯气在298K、100kPa时，在1L水中溶解0.09mol即达饱和，实验测得溶于水的Cl₂有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；计算上述体系的平衡常数0.00045．
（2）若在该饱和氯水中①加入少量NaOH固体，平衡将向正反应方向移动，溶液的PH值将增大（“增大”、“减小”、“不变”）；②通入适量氯气平衡将不移动移动．（填“向左”、“向右”、“不移动”）
（3）如果增大氯气的压强，平衡将向右移动（填“左”、“右”）．氯气在水中的溶解度将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”），参与反应的氯气与溶解氯气的比值将小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．

为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜O，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）．已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．

实验序号	温度℃	初始CCl₄浓度（mol•L^-1）	初始H₂浓度（mol•L^-1）	CCl₄的转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H₂的平均反应速率为
0.06mol•L^-1•h^-1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl₄和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？向右移动（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
（2）实验2中，x为B（填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定
（3）实验3中的y为0.8．
（4）在100℃条件下，能说明反应CCl₄+H₂?CHCl₃+HCl△H＜O达到平衡状态的是D（填字母）．
A．压强不再变化
B．生成HCl的速率和消耗H₂的速率相等
C．混合气体的密度不变
D．H₂的质量不再变化
（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理
简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降
低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr⁶⁺还原为Cr³⁺，
其装置示意图如图所示．
①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入甲醚，a极的电极反应为13O₂+52e^-=26O^2-．
②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？不能（填“能”或“不能”），理由是铜做阳极时铜失电子为铜离子，铜离子不能与+6价铬发生氧化还原反应反应得到+3价铬
③除去重铬酸根离子的离子反应是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是（　　）

	A．	根据图可判断可逆反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g），正反应是吸热反应
	B．	如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
	C．	图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
	D．	根据图可知，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可

0 153724 153732 153738 153742 153748 153750 153754 153760 153762 153768 153774 153778 153780 153784 153790 153792 153798 153802 153804 153808 153810 153814 153816 153818 153819 153820 153822 153823 153824 153826 153828 153832 153834 153838 153840 153844 153850 153852 153858 153862 153864 153868 153874 153880 153882 153888 153892 153894 153900 153904 153910 153918 203614