题目内容

2．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是（　　）
A．
根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）?2AB3（g），正反应是吸热反应
B．
如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
C．
图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D．
根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可

分析 A、从温度升高正逆反应速率的变化判断平衡移动的方向，以此来判断反应热问题；
B、从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；
C、从溶液中离子浓度的变化判断导电性问题；
D、根据两种物质完全沉淀时的溶液PH大小来分析．

解答 解：A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；
C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；
D、CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正确．
故选D．

点评 本题为图象题，主要是影响反应速率、化学平衡因素、混合物分离方法、弱电解质导电性分析，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，本题难度中等．

练习册系列答案
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6．为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙两位同学分别设计了一套实验方案．
学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；
②溶解后配成250mL溶液；
③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；
④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；
⑤数据处理．
回答下列问题：
（1）甲同学设计的方案中试剂A可以选用ab（填编号）
a．CaCl2 b．BaCl2　　　c．AgNO3
（2）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①洗涤、②烘干两个实验操作步骤．其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净；
（3）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至黄色至橙色，半分钟不褪色时达到滴定终点，此时盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是0.98或97.85%（保留两位小数）．乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？没有做平行试验取平均值．
7．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（　　）
A．氯化钙和硝酸钡的混合液B．水玻璃
C．澄清石灰水溶液D．碳酸钠饱和溶液
4．按要求完成下列问题：
（1）羟基的电子式；
（2）某直链烷烃分子中有m个氢原子，则含有的碳原子数为$\frac{m-2}{2}$（用m表示）；
（3）甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代得如同所示的键线式：该化合物分子式为C25H20．
11．2011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水，下列有关说法正确的是（　　）
A．H20分子中只含有非极性共价键
B．H20分子中只含有极性共价键
C．水分子间只存在氢键
D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态
7．已知：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
①该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K298398
平衡常数KK1K2
试判断K1＜K2（填写“＞”，“=”或“＜”）．
③若该反应在恒温恒容条件下进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bc （填字母）．
a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1
b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合气体的密度保持不变
d．容器内压强保持不变．
14．水合氧化铁（FeOOH）可用作净水剂和无机颜料等，利用硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、Fe3O4及杂质SiO2等）制备FeOOH工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）还原焙烧时，焦炭发生的总反应可表示为：3C+2O2=2CO+CO2，焦炭的主要作用为作还原剂和提供能量；Fe3O4与CO反应转化为另一种氧化物的化学方程式为2C+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑；
（2）酸浸时稀硫酸需过量10%并适当延长浸取时间，其目的是提高Fe的转化率；滤渣的主要成分为SiO2（填化学式）；
（3）合成反应的离子方程式为Fe2++HCO3-+H2O=Fe（OH）2↓+CO2↑．
（4）第二次“过滤洗涤”时，能说明沉淀已经洗涤干净的依据是取最后一次洗涤液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀就说明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
11．（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极．已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3．用过量KI和盐酸处理A生成I2，每摩尔A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）．则：
①A的化学式为BrO2A在NaOH溶液中歧化的化学方程式为6BrO2+6NaOH=NaBr+5NaBrO3+3H2O
②若A在全氟代戊烷中与F2反应得到BrO2F，该物质微热后得到BrF3．如果BrF3与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气．该反应的化学方程式是：3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑
③经测定，液态BrF3在20°C时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离存在阴、阳离子．其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF4、（BrF2）2SnF6等．由此推断液态BrF3电离时的阳离子的是BrF2+阴离子是BrF4-（填离子符号）
12．二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式如下：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH，下列有关二甘醇的叙述中不正确的是（　　）
A．符合通式CnH2nO3B．和乙醇中化学键类型相同
C．能和金属钠反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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