题目内容
5．
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO═2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．
①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图2所示．通入O2的一极为正极（填“正极”或“负极”），该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
分析 （1）①根据到达平衡的时间判断温度高低；
②由图可知，T2温度平衡时，二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（CO2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；
（2）据题意电池总反应4NO2+O2=2N2O5，通入气体判断两极，二氧化氮一端为原电池的负极上发生氧化反应，氧气一端电极为原电池正极，据此书写电极反应．
解答 解：（1）①由图1可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，
故答案为：＞；
②由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）=$\frac{0.1mol/L}{2s}$=0.05mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=$\frac{1}{2}$v（CO2）=$\frac{1}{2}$×0.05mol/（L•s）=0.025mol/（L•s），
故答案为：0.025mol/（L•s）；
（2）据题意，通O2一极为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e-=4NO3-，通NO2一极为负极，电极反应为：NO2+NO3--e-=N2O5，
故答案为：正极；NO2+NO3--e-=N2O5．
点评 本题考查较综合，涉及图象分析、电化学知识等，注意图象分析中的曲线的变化趋势，题目难度中等．
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10．下列有关元素性质比较正确的是（ ）
| A． | 氢化物稳定性：PH3＞H2S＞HCl | B． | 沸点：H2O＞HF＞HCl | ||
| C． | 原子半径：S＞F＞O | D． | 酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2与H2O反应过程中有离子键、非极性键、极性键的断裂和形成 | |
| B． | 1molNH4+中含有的共用电子对为3mol | |
| C． | N2属于单质，不存在化学键 | |
| D． | 离子化合物中一定含有金属元素 |
14．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
试回答下列问题：
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是H、F、Cl（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为
．
（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是Mg（OH）2．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是
，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是H、F、Cl（填写元素符号）．
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为
．（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是Mg（OH）2．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是
，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．
10．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
Ⅰ．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=-299kJ•mol-1．
（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为Ⅰ （填曲线标记字母），其判断理由是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小．
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．
①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判断理由是相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P1＜P2．
②M、N、Q三点平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小关系为ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为KM=KN＞KQ．
Ⅱ．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．
（1）完成下列填空：
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%．
②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
③925℃时，P总=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=0.24 MPa．
Ⅰ．CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O |  | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 876 | 465 | 413 |
（2）图1中能正确反映反应①平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为Ⅰ （填曲线标记字母），其判断理由是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小．
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．
①P1小于P2（填“大于”或“小于”），其判断理由是相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P1＜P2．
②M、N、Q三点平均速率ν（M）、ν（N）、ν（Q）大小关系为ν（M）＜ν（N）＜ν（Q）．
③M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为KM=KN＞KQ．
Ⅱ．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图3所示．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．
（1）完成下列填空：
①650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%．
②T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）
③925℃时，P总=$\frac{1}{96}$MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=0.24 MPa．
14．
氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
则lt苯可制得成品为$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$tt（只要求列式）
氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取．反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃．
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡气压．冷凝管中冷水应从a（填“a”或“b”） 处通入．
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯．
①对C加热的方法是c（填序号）
a．酒精灯加热 b．油浴加热 c．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、苯蒸汽和氯气．
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏．碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本．写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O（写两个即可）
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙．
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
| 项目 | 二氯苯 | 尾气 | 不确定苯耗 | 流失总量 |
| 苯流失量（kg/t） | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
15．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示N2分子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |