Question

8．对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是bc．
a．B、C两点的反应速率：B＞C  b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
c．C点颜色比A点深           d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

Answer 1

分析 N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大；增大压强，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数减小，结合图象来分析解答．
a、B、C两点相比，压强越大，反应速率越快；
b、压强相同，升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，A点NO₂的体积分数大；
c、增大压强平衡向逆反应进行，向逆反应进行是减小由于压强增大导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；
D、A、C点是等温线上的两点，温度不变平衡常数不变．

解答 解：a．由图象可知，B、C两点中，C的压强大，则B、C两点的反应速率：B＜C，故A错误；
b．升高温度，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，A点NO₂的体积分数大，则T₁＜T₂，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故b正确；
c．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，与A相比C点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡移动的结果降低NO₂浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO₂浓度比A的浓度高，NO₂为红棕色气体，则A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故c正确；
d．由图象可知，A、C两点都在等温线上，稳定相同则AC点的平衡常数相同，A=C，故d错误；
故选bc．

点评 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”原则即可解答，题目难度中等．注意c选项为易错点，改变压强的本质为体积变化．