20．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂.可由软锰矿(主要成分为MnO${\;} {{2} {\;}}$)通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH.KClO3固体熔融生成K2MnO4:②溶解.过滤后将过滤液——青夏教育精英家教网——

20．KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通过下列方法制备①软锰矿与过量KOH、KClO₃固体熔融生成K₂MnO₄：②溶解、过滤后将过滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄：②滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO₄产品．
（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相识的是BD（填序号）
A.75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂SO₃溶液进行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需准确秤取Na₂S₂O₃固体的质量3.950g．
②取上述制得的KMnO₄产品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．计算该KMnO₄产品的纯度（请算出计算过程）
（有关离子方程式为：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺-SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O未配平）．

19．实验中需要1mol/L的CuSO₄溶液480mL，配制溶液时需要称取（　　）

	A．	125.0克CuSO₄•5H₂O 晶体		B．	76.8克无水CuSO₄ 固体
	C．	120.0克CuSO₄•5H₂O 晶体		D．	40.0克无水CuSO₄固体

18．摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵．试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序．
（1）相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇S（气态甲醇）＜S（气态乙醇）＜S（气态丙醇）．
（2）气态苯、液态苯、固态苯S（固态苯）＜S（液态苯）＜S（气态苯）．

17．草酸二甲酯的水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸．已知：

难溶物	CaF₂	CaC₂O₄
K_sp	3.5×10^-11	2.3×10^-9
酸	HF	H₂C₂O₄
电离常数	K_a=7.2×10^-4	Ka₁=5.4×10^-2 Ka₂=5.4×10^-5

（1）草酸氢钾溶液中c（H⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（OH^-）．
（2）向0.1mol•L^-1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中各粒子的浓度关系正确的是ad（填字母）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．cNa⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
d．c（K⁺）＞cNa⁺）
（3）在浓度为1mol•L^-1的HF与0.01mol•L^-1的KHC₂O₄^-混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的CaCl₂溶液，最初得到的沉淀为CaF₂（填化学式）．

16．下列物质的水溶液中除水分子外还存在其他分子的是（　　）

15．（1）碳原子最外电子层含有4个电子，一个碳原子可以跟其他非金属原子形成4对共价键．
（2）在有机合成过程中，引入碳碳双键的三种方法是醇的消去、卤代烃的消去、炔烃的加成．
（3）根据官能团不同，单糖可分为醛糖和酮糖．

14．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

Na⁺、OH^-、HCO₃^-

Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-

NH₄⁺、K⁺、OH^-

Ba²⁺、OH^-、Cl^-

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为3：2
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置B．
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol•L^-1，就认为沉淀完全．已知：K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38），然后过滤、浓缩、结晶．
请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是坩埚．
②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为3．
③方案2中甲物质可选用的是CD．
A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO₃　　D．Cu₂（OH）₂CO₃　E．Fe₂（SO₄）₃
④方案2中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控温在50℃加入18mL 10%的H₂O₂反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.5g．
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50～60℃不宜过高的原因是防止双氧水分解．
⑥本实验CuSO₄•5H₂O的产率为84.8%．

12．A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：

阳离子	Fe²⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺
阴离子	Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-

Ⅰ．将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是Na⁺（填离子序号）．
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
Ⅱ．（4）据此推断它们是（写化学式）ANaOH；DBa（NO₃
）₂．
（5）A溶液与B溶液反应的现象为先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色．

CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N₂）=b mol，且N₂占平衡混合气体总价体积的$\frac{1}{4}$．
①该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则
①有害气体NO的转化率是40%，0～15min CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.027mol/（L•min）（保留小数点后三位）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD（填序号）
A．增加CO₂的量 B．加入催化剂 C．降低温度 D．扩大容积体积．

0 153647 153655 153661 153665 153671 153673 153677 153683 153685 153691 153697 153701 153703 153707 153713 153715 153721 153725 153727 153731 153733 153737 153739 153741 153742 153743 153745 153746 153747 153749 153751 153755 153757 153761 153763 153767 153773 153775 153781 153785 153787 153791 153797 153803 153805 153811 153815 153817 153823 153827 153833 153841 203614