题目内容

16．下列物质的水溶液中除水分子外还存在其他分子的是（　　）
A．新制氯水B．久置氯水C．氯化钠D．氯化氢

分析 在溶液里存在溶质分子，说明说明该物质是非电解质或弱电解质或单质分子，据此分析解答．

解答 解：A．新制的氯水中存在HCl、HClO和氯气，HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质分子有HClO和氯气，故A正确；
B．久置氯水变为HCl溶液，HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，没有HCl分子，故B错误；
C．氯化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故C错误；
D．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质、非电解质及其强弱的判断，明确电解质电离程度与电解质强弱的关系是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置．下列操作正确的是（　　）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．a通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
①平衡时，增加反应物物质的量，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当增大O2的浓度时，O2的转化率一定升高
③反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定会移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒容反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
A．①④B．①③C．②③④D．①②③
4．现用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL 0.2mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④药匙 ⑤托盘天平⑥量筒
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是④⑤．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是500ml容量瓶．
（2）需要用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．
其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④⑤（填序号）
①定容时，仰视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
（6）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.224L，则参加反应的锌的质量为0.65g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.2mol/L．
11．CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合气体总价体积的$\frac{1}{4}$．
①该反应的平衡常数K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则
①有害气体NO的转化率是40%，0～15min CO2的平均反应速率v（CO2）=0.027mol/（L•min）（保留小数点后三位）．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD（填序号）
A．增加CO2的量  B．加入催化剂   C．降低温度  D．扩大容积体积．
1．辉铜矿主要成分Cu2S，软锰矿主要成分MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：①MnO2能将金属化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的PH范围如下表示（开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）
：
  开始沉淀的PH 沉淀完全的PH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Mn2+ 8.3 9.8
 Cu2+ 4.4 6.4
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）（任写一点）．
（2）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去．
（3）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成碱式碳酸铜产量减少的结果．
（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4•H2O的实验方案为蒸发、结晶温度高于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，低温干燥．

（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或者部分晶体失去结晶水（写一种）
8．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab或者cba或者bca．　　　
a．Na2CO3　　　　　　　　　b．NaOH　　　　　　　　c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-．
（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，实验室欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，采用蒸发结晶的方法，使用的仪器是C．
A．烧杯     B．蒸馏烧瓶     C．蒸发皿     D．坩埚
（4）若将100mL0.1mol•L-1的NaOH溶液和100mL0.1mol•L-1的CH3COOH溶液相混合，则混合后溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）
（5）气体X和CO2通入饱和食盐水中，析出NaHCO3晶体，写出该反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．而有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是B（填字母）．
A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
B．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
D．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同．
5．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与足量浓硫酸的反应．下列有关说法不正确的是（　　）
A．浓硫酸的还原产物是SO2
B．该装置可随时控制反应的发生或停止
C．①中有白色固体生成，加水后溶液呈蓝色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空气污染
6．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是乙（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】
A 按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
B 将试管固定在铁架台上；
C 在试管②中加入5mL X试剂；
D 用酒精灯对试管①加热
E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
（1）实验中浓硫酸的作用是催化、吸水．
（2）试管2中加入的X试剂为饱和碳酸钠溶液．
（3）步骤E试管②中观察到的现象是液体分为两层（有水果味）．
（4）常用分液方法分离获得实验中的乙酸乙酯．

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