题目内容

12．A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：
阳离子Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
阴离子Cl-、SO42-、NO3-、OH-
Ⅰ．将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是Na+（填离子序号）．
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
Ⅱ．（4）据此推断它们是（写化学式）ANaOH；DBa（NO3
）2．
（5）A溶液与B溶液反应的现象为先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色．

分析 A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，说明B中含有Fe2+，D为含氧酸盐，且依据（3）可知，B为硫酸盐，故D中含有硝酸根；
（1）钠以及化合物的焰色反应为黄色；
（2）所有离子中只有铝离子与氢氧根离子生成的氢氧化铝能继续溶解在碱性反应中，据此解答；
（3）白色不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，据此书写离子方程式；
（4）依据分析回答即可；
（5）依据氢氧化钠与亚铁反应的现象回答．

解答 解：依据分析可知，A中一定含有钠离子，且将A的溶液逐渐滴入C中，先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明A是NaOH，只有B溶液有颜色，说明B中含有Fe2+，且B与F反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，说明B是硫酸铁，D是硝酸钡；
（1）钠单质以及化合物的焰色反应为黄色，故A溶液中含有的金属离子是钠离子，故答案为：Na+；
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，说明此沉淀是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧根离子反应生成偏铝酸根，白色沉淀逐渐溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）钡盐与硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀难溶于稀硝酸，离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）依据分析可知A是NaOH，D是硝酸钡，故答案为：NaOH；Ba（NO3）2；
（5）氢氧化钠与硫酸亚铁反应，先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：先生成白色絮状沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色．

点评 本题考查了离子共存分析判断，注意物质性质的应用，反应现象的判断是解题关键，本题难度中等．

练习册系列答案
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5．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH一）
B．W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0．l moL/L
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
3．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO3，在相同温度下发生反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），并达到平衡．在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO3的转化率为p%，则乙容器中SO3的转化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于pD．无法判断
20．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2．实验室以孔雀石为原料制备CuCl2•3H2O及CaCO3的步骤如下：

（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）滤渣A成分的化学式是SiO2，气体B的分子式是NH3．
（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2•3H2O晶体．
（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL
b．取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中
c．向锥形瓶内加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反应
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胶头滴管、250mL容量瓶．
②胃药中碳酸钙的质量分数为50%．
7．现有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1盐酸，③pH=1的醋酸溶液．分别加水稀释，使体积变为原来的10倍．对于稀释前后溶液的有关说法错误的是[说明：pH=-lgc（H+）]（　　）
A．稀释前，溶液pH：①＞②=③
B．稀释后，溶液pH：①＞②=③
C．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①=②
17．草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸．已知：
 
 难溶物		 CaF2 
 CaC2O4
 
 Ksp		 
 3.5×10-11		 
 2.3×10-9
 酸 HF H2C2O4
 电离常数 Ka=7.2×10-4Ka1=5.4×10-2
Ka2=5.4×10-5
（1）草酸氢钾溶液中c（H+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（OH-）．
（2）向0.1mol•L-1的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中各粒子的浓度关系正确的是ad（填字母）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．cNa+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
d．c（K+）＞cNa+）
（3）在浓度为1mol•L-1的HF与0.01mol•L-1的KHC2O4-混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的CaCl2溶液，最初得到的沉淀为CaF2（填化学式）．
4．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配置情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到玻璃仪器是烧杯和玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
（3）更好用计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒最好．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的BD（填字母）．
A．溶液中H2SO4的物质的量      B．溶液的浓度   C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的数目         D．溶液的密度
（5）将所配置的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）C．
A．烧杯未进行洗涤
B．配置前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
1．用铝灰（含有Al2O3、FeO、Fe203和少最SiO2）来的制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH
  Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
（1）X为氧化铝，滤渣I的主要成分是二氧化硅和氢氧化铁，MnS04在“除锰”中的作用是还原剂
（2）设计一个简单的实验，证明上述流程中铁元素已被沉淀完全取第一次调节PH后的清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明沉淀不完全，反之沉淀完全
（3）写出第一次调节pH的范围[2.8，3.4），第二次调节pH时，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低
（4）加入CaC03制备碱式硫酸铝的化学方程式为Al2（SO4）3+2CaC03+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2C02↑．
2．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；
②砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；
③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；
④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；
⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；
⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性．
A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥

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