13．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池.装有电解液a,X.Y是两块电极板.通过导线与直流电源相连．请回答以下问题:(1)若X.Y都是惰性电极.a是NaCl溶液.实验开始时.同时在两边——青夏教育精英家教网——

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
在X极附近观察到的现象是酚酞变红，有气泡产生．
②电解总反应离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则：
①Y电极的材料是纯铜（选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．电解液a选用CuSO₄溶液，电解过程中其浓度不变（选填增大、减小或不变）．
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀．

如图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察到现象为铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，该反应的离子方程式为Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH．

11．原电池的正极得到（填“得到”或“失去”）电子，发生还原（填“氧化”或“还原”）反应；负极失去（填“得到”或“失去”）电子，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．

10．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛．辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：

（R为烃基）
其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：

已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C₁₅H₂₂O₄；
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为羟基、醚键．
（2）由A和B生成C的化学方程式为（CH₃）₃CCHO+CH₃CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH₃）₃CCH=CHCHO+H₂O．
（3）由C生成D的反应类型为加成反应，D的化学名称为4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化学方程式为

．
（5）J的结构简式为

．
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有8种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是

（写结构简式）．

9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺，无K⁺
B	将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH	前者的pH小于后者	H₂SO₃酸性强于H₂CO₃
C	铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液	未出现血红色	铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入几滴新制Cu（OH）₂悬浊液，加热	没有红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖

8．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白
（注：加入的试剂请填写化学式）：

物质	加入试剂	离子方程式
NH₄Cl（AlCl₃）溶液
NaHCO₃（Na₂CO₃）溶液
Fe 粉（Al粉）
FeCl₃（FeCl₂）溶液

15．（18分）
Ⅰ．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br
Ⅱ．已知 2CH₃CHO+O₂ $→_{△}^{催化剂}$ 2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为

，反应类型是加聚反应．
Ⅲ．某同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证．

（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列需要的试剂序号填入空格内）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③浓硫酸 ④品红溶液
（2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示．
完成下列空白：
（1）A的化学式为Na₂O₂，B的化学式为H₂O．
（2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2 H₂O=2 NaOH+H₂↑．
（3）写出A的一种重要用途潜水艇或呼吸面具的供氧剂．

6．现有下列物质：①Na₂CO₃ ②铜 ③氯化氢 ④CO₂⑤NaHSO₄ ⑥Ba（OH）₂
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨KI
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）

分类标准	电解质	盐	非电解质	混合物
属于该类的物质

（2）物质⑨的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为O₂+4I^-+2H₂O═2I₂+4OH^-．

某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
（1）用 MnO₂和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行消耗HCl，盐酸浓度变稀以后将不再反应；
（3）①装置B的作用是检验制备的氯气中水蒸气；
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是氯气没有漂白性，氯水有漂白性；
③装置F的作用是除去氯气，防止对HCl气体检验的干扰；
④装置G中发生反应的化学方程式为HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

4．某化学兴趣小组利用MnO₂ 和浓HCl 及如图装置制备Cl₂．下列分析中不正确的是（　　）

	A．	A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
	B．	A 中缺少加热装置
	C．	B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl₂
	D．	D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气

0 153547 153555 153561 153565 153571 153573 153577 153583 153585 153591 153597 153601 153603 153607 153613 153615 153621 153625 153627 153631 153633 153637 153639 153641 153642 153643 153645 153646 153647 153649 153651 153655 153657 153661 153663 153667 153673 153675 153681 153685 153687 153691 153697 153703 153705 153711 153715 153717 153723 153727 153733 153741 203614