Question

12．如图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe（CN）₆]溶液，可观察到现象为铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，该反应的离子方程式为Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH．

Answer 1

分析 装置为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，在碳极上氧气得电子生成OH^-离子，铁被氧化生成Fe²⁺，以此解答该题．

解答 解：装置1为铁的吸氧腐蚀实验，发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，在碳极上氧气得电子生成OH^-离子，反应的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，滴加酚酞，溶液变红色，铁钉被氧化生成Fe²⁺，附近的溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，
故答案为：铁钉附近的溶液有蓝色沉淀；Fe²⁺+[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

点评 本题考查电化学知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，以及离子的性质和检验．