Question

8．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白
（注：加入的试剂请填写化学式）：

物质	加入试剂	离子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液
NaHCO3（Na2CO3）溶液
Fe 粉（Al粉）
FeCl3（FeCl2）溶液

15．（18分）
Ⅰ．下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂
C．CH₃CH₂OHD．CH₃CH₂Br
Ⅱ．已知 2CH₃CHO+O₂  $→_{△}^{催化剂}$ 2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
Ⅲ．某同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证．

（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列需要的试剂序号填入空格内）．
A④；B①；C④；D②；
①NaOH溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③浓硫酸    ④品红溶液
（2）确定含有乙烯的现象为溴水褪色，反应的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

Answer 1

分析 氯化铝与氨水反应生成沉淀和氯化铵；
碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；
Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
I．乙烯可与水、HBr、氢气发生加成反应；
II．乙烯为主要原料合成乙酸，由转化可知，A为CH₃CH₂OH，B为CH₃CHO；乙烯发生加聚反应生成高分子化合物；
Ⅲ．（1）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验乙烯可以用溴水或高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色；但乙烯不与NaOH溶液反应，二氧化硫能与碱反应（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），故乙烯的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；再通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，最后用溴水褪色实验检验乙烯；
（2）根据（1）的分析，最后用溴水褪色实验检验乙烯，乙烯分子含有不饱和碳碳双键，能和溴单质发生加成反应．

解答 解：氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，则除杂试剂为NH₃•H₂O，发生的离子反应为Al³⁺+3 NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺；
碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则除杂试剂为CO₂，发生的离子反应为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-；
Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除杂试剂为NaOH，发生的离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则除杂试剂为Cl₂，发生的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：

物质	加入试剂	离子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液	NH3•H2O	Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
NaHCO3（Na2CO3）溶液	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Fe 粉（Al粉）	NaOH	2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3（FeCl2）溶液	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

I．乙烯可与水、HBr、氢气发生加成反应分别生成乙醇、溴乙烷、乙烷，不能得到B，故答案为：B；
Ⅱ．乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再催化氧化生成乙酸，故反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，乙烯结构中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物：，反应类型为加聚反应．
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；；加聚反应；
Ⅲ．（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO₂的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO₂的存在；再通过NaOH溶液除去SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净．最后用溴水褪色实验检验乙烯，
故答案为：④；①；④；②；
（2）根据以上分析，装置D中是用溴水来检验乙烯，溴水溶液褪色，说明含有乙烯，反应的方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，
故答案为：溴水褪色；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

点评 本题考查物质的分离、提纯、有机物合成、性质实验设计等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意元素化合物及有机物性质综合应用，题目难度不大．