题目内容

4．某化学兴趣小组利用MnO2 和浓HCl 及如图装置制备Cl2．下列分析中不正确的是（　　）
A．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B．A 中缺少加热装置
C．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2
D．D 中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气

分析 A．分液漏斗代替长颈漏斗，易于加入浓盐酸避免盐酸挥发，便于控制反应速率；
B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气；
C．B中氢氧化钠溶液吸收氯气，不能进行后续性质验证和收集；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应，可以防止污染空气．

解答 解：A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；
B．二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故B正确；
C．B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，故D正确；
故选C．

点评 本题考查实验室制备氯气的实验装置，涉及对实验原理、装置的分析与评价，掌握实验室制氯气的制备原理、净化、收集、检验与尾气处理，题目比较简单．

练习册系列答案
相关题目
10．标准状况下，100mL稀硝酸与足量金属锌完全反应生成336mL N0和NO2，向混合气体中加入336mL NH3，在一定条件下恰好使其完全转化为N2．若用一定浓度的氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2Na0H═NaNO3+NaNO2+H20；NO2+N0+2Na0H═2NaNO2+H20），则消耗氢氧化钠溶液的体积为150mL，下列说法正确的是（　　）
A．混合气体中N0的物质的量为0.01mol
B．混合气体中N02的物质的量为0.02mol
C．稀硝酸的浓度为0.045mol/L
D．氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L
15．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是（　　）
A．阳极附近溶液呈红色B．阳极逸出气体
C．阴极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变大
12．如图所示是甲烷燃料电池工作时的装置，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铜电极，工作时A、B两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）A电极的材料是石墨，电极名称是阳极，A极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，加入甲烷的铂电极电极名称是负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（2）乙池中总反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出氢气0.56L（标准状况），甲池中理论上消耗氧气0.28L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为500mL，假设产生的气体全部逸出，则乙池中溶液的pH为13．
19．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是C
A．O2       B．H2   C．HCl     D．CO2
（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去．
（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl↑+O2↑，．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O．
（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
①配平该反应的化学方程式．
②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．
该反应中Cl元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是6mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）11.2升．
（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是d（选填序号）．
溶液A固体B气体C
a稀硫酸ZnCl2
b浓盐酸MnO2H2
c稀硝酸FeCl2
d浓盐酸KMnO4H2
管口可观察到的现象是苍白色火焰，管口上方有白雾．
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
B将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH前者的pH小于后者H2SO3酸性强于H2CO3
C铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液未出现血红色铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D
16．某原电池的总反应是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，则该原电池的组成正确的是（　　）
ABCD
正极ZnFe碳棒Cu
负极碳棒ZnZnZn
电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2
A．AB．BC．CD．D
13．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将U形管置于冷水浴中．
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．为避免此副反应发生，应采取的措施是在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置．
14．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：

（1）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①Na2S2O3标准溶液应装在碱式（填酸式或碱式）滴定管内．
②滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴加最后一滴，颜色由蓝色变成无色，且半分钟内不变．
③若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（2）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH范围（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
①加H2O2，氧化Fe2+；
②加氢氧化钠溶液，控制PH在4左右；
③过滤；
④加氢氧化钠溶液，控制PH在8.9-11之间；
⑤过滤、洗涤、干燥
⑥900℃煅烧．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网