题目内容

7．甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示．
完成下列空白：
（1）A的化学式为Na2O2，B的化学式为H2O．
（2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑．
（3）写出A的一种重要用途潜水艇或呼吸面具的供氧剂．

分析 甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，判断A为Na2O2，由A+B=C+乙，甲+B=C+丙，且丙与反应得到B，可知甲为Na，乙为O2，丙为H2，B为H2O，C为NaOH，据此解答．

解答 解：甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，判断A为Na2O2，由A+B=C+乙，甲+B=C+丙，且丙与反应得到B，可知甲为Na，乙为O2，丙为H2，B为H2O，C为NaOH．
（1）A的化学式为Na2O2，B的化学式为H2O，故答案为：Na2O2；H2O；
（2）甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑；
（3）Na2O2的一种重要用途为：潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故答案为：潜水艇或呼吸面具的供氧剂．

点评 本题考查无机物推断，涉及Na元素化合物性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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13．根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式
①2，4-二甲基戊烷CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
②2，2，5-三甲基-3-乙基己烷CH3CH（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH3
③2，4，6-三甲基辛烷CH3CH（CH3）2CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
④1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2
⑤1，3，5-三甲苯．
18．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中并与容器接触，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．正极的电极反应为Ag2S-2e-═2Ag++S
C．该过程中铝是负极，发生氧化反应
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
15．如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．
（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是B处（用字母表示）B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（2）C中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气．
（3）写出D中发生反应的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）写出F中反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
2．锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料．
（1）锰原子的原子核内有25个质子．锰在元素周期表中的位置为第四周期ⅦB族，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54S2．
（2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中锌作负极，正极上发生的反应是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2．回答下列问题：
（4）ClO4-的空间结构为正四面体．
（5）该电池正极反应为Li++MnO2+e-=LiMnO2．
Ⅲ．
（6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为2MnO42--2e-=2MnO4-，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为2g．
12．如图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可观察到现象为铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，该反应的离子方程式为Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH．
19．下列反应：
①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
（1）属于复分解反应的放热反应的是①．（用序号填空，下同）
（2）属于吸热反应的是③．
（3）能设计成原电池的反应是②④．
（4）能设计成燃料电池的反应是②．
（5）写出④发生反应的离子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．
16．如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得甲中NaOH浓度为6.25%，乙中c电极质量增加．
据此回答问题：
（1）电源的N端为正极；
（2）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）电极c的质量变化是71.1g．
17．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．硫酸B．氨水C．酒精D．铜

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